廣東省江門市東甲中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省江門市東甲中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在[Co(NH3)6]3＋中，與中心離子形成配位鍵的原子是

A．N原子

B．H原子

C．Co原子

D．N、H兩種原子參考答案：A2.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：A略3.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：C4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略5.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A．H2S

B．Ca(OH)2

C．Ag

D．CuCl2參考答案：D略6.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷鍵的說明不正確的是（

）A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂參考答案：C略7.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨②鈉與水反應(yīng)③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④參考答案：A8.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A．只有②③④

B．

只有②③⑤

C．

只有①③④

D．

只有①④⑤參考答案：B略9.1L(標況下)某烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下，混合氣體體積為yL，當冷卻至標準狀況時氣體體積為xL，下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是()A．CxHy

B．CxHy－x

C．CxH2y－2x

D．CxHy－2x參考答案：A略10.下列有關(guān)敘述中正確的是

A．膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

C．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

D．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：A11.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時，CO32-移向電池的

（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：

略12.把9.0g乙二酸與某二元醇混和，在一定條件下完全酯化，生成Wg六元環(huán)酯和3.6g水，則該二元醇的相對分子質(zhì)量可以表示為A．

B．

C．

D．

參考答案：A略13.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C14.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2

△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是甲

乙A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D略15.在真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5(氣)，反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A．M>N

B．M<N

C．M=N

D．無法比較參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17；（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y﹣）=

mol/L（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：

．參考答案：（1）s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；（2）減??；（3）1.0×10﹣6mol?L﹣1；（4）①能，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12＞Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17；②能，當溶液中c（X﹣）＞═1.8×10﹣4mol?L﹣1時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；（2）AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；（3）0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；（4）Ksp（AgY）＞Ksp（AgZ），可實現(xiàn)AgY向AgZ，當溶液中c（Ag+）×c（Z﹣）＞Ksp[AgZ]時能生成AgZ沉淀．解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），故答案為：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）將減小，故答案為：減小；（3）0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為：c（AgY）=c（Ag+）=c（Y﹣）==1×10﹣6mol?L﹣1，故答案為：1.0×10﹣6mol?L﹣1；（4）①Ksp（AgY）=1.0×10﹣12＞Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17，可向Ksp更小的方向移動，有AgZ沉淀生成，故答案為：能，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12＞Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17；②若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，當溶液中c（X﹣）＞═1.8×10﹣4mol?L﹣1時，故答案為：能，當溶液中c（X﹣）＞═1.8×10﹣4mol?L﹣1時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．18.已知：名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O無色晶體—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，說明乙二酸的酸性比碳酸

（填“強”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分數(shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為

，說明乙二酸有

性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3—5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了

反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是

，導(dǎo)管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。若用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗?zāi)康?，分析不合理原因?/p>

（從下列序號中選擇）。a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進行及實驗現(xiàn)象的觀察。b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否還有其他分解產(chǎn)物。c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。（5）該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，試說明原因

。參考答案：(1)有無色氣泡產(chǎn)生

強（2）高錳酸鉀溶液紫色褪去

還原（3）酯化（取代）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層

防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）（4）a、b、c（5）產(chǎn)生的CO有毒，未經(jīng)處理、吸收，會污染空氣（其他合理答案均給分）

略19.(1)氯化鋁水溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：

。