上海和平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

上海和平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液中氧化劑XO-3的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是A.+2

B.-2

C.+1

D.0參考答案：D2.能夠正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖的是

（

）

參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略4.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（）A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質(zhì)子D．和都含有34個質(zhì)子和中子參考答案：B解：A、同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故A錯誤；B、3478Se和3480Se是原子，屬同位素，故B正確；C、Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，故C錯誤；D、3478Se和3480Se的中子數(shù)分別為44和46，故D錯誤；故選B．5.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是

（

）A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略6.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C7.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略8.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B9.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C10.下列敘述中，錯誤的是A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個分子B．12g12C中含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有6.02×1023個氫原子D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，所以1mol水中含有1.204×1024個氫原子，選C。11.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是

A.實驗Ⅰ：液體分層,下層呈無色B.實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀,停止加熱,加入稀鹽酸沉淀溶解D.實驗Ⅲ：放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：A略12.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（

）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A略13.下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是

（

）A．甘油三酯

B．谷丙轉(zhuǎn)氨酶

C．肌酸磷酸激酶

D．白蛋白參考答案：A略14.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（） A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳 C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣 參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的． 【解答】解：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤； B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤； C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查混合物的分離，難度不大，明確一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水的分離方法是先用水溶解、再過濾、最后蒸發(fā)即可解答． 15.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒溫下密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)四種物質(zhì)共存B．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化D．反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間而變化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Fe與過量的濃HNO3

反應(yīng)的離子方程式為_________，得到濾渣1的主要成分為__________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是______。（3）濾渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。參考答案：(1)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Au、Pt

(2)不引入新的雜質(zhì)，對環(huán)境無污染

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)酒精燈、玻璃棒【分析】稀硫酸、濃硝酸混合后加熱，硝酸足量，故Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的金屬離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，然后通過調(diào)整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀過濾除去，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中主要成分是硫酸銅，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO4?5H2O晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)第①步Fe與過量的濃HNO3在加熱使膚色反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe(NO3)3，硝酸被還原為NO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；在該操作中Fe、Al、Cu發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入溶液，而活動性弱的金屬Au、Pt不能被酸溶解，進(jìn)入濾渣，因此濾渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，而H2O2的還原產(chǎn)物是水，不會引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是堿，不能被堿溶解，則可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分離，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步蒸發(fā)所需儀器為酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿，玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純的知識，涉及儀器的使用、實驗方案的設(shè)計與評價、方程式的書寫等，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、分離提純方法等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用題干信息及習(xí)題中的信息結(jié)合元素化合物性質(zhì)分析解答，難點是判斷流程圖中各物質(zhì)成分，題目難度不大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如右圖所示，則①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

_________

____；②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率________

____；③X的轉(zhuǎn)化率為________

________；（2已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變參考答案：（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)，不標(biāo)狀態(tài)也得分，“=”連接－1分②0.08mol/(L·s)

③66.7%或66.67%

(2)B18.（10分）

現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為

▲

，其平均摩爾質(zhì)量為

▲

。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為

▲

。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實驗。則：①氣球中收集的氣體是

▲

，其質(zhì)量為

▲

克②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是

▲

、稱量。③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為

▲

。

參考答案：(1)0.5mol（1分）

40g/mol（1分）

(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）

3.5克（1分）

②過濾、洗滌、干燥（3分）

③待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）（2分）

19.請按圖所示進(jìn)行化學(xué)實驗，實驗完后對試劑及實驗現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問題：(1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應(yīng)用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。參考答案：(1)①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)②酸能跟某些鹽反應(yīng)③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)④酸并不是跟所有金屬都反應(yīng)(2)①鹽酸可用于除鐵銹②鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取H2③BaCl2溶液可用于檢驗的存在④石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取CO2(合理即可)

解析：上述8個實驗所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸