江西省上饒市私立光明學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江西省上饒市私立光明學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．硫單質(zhì)在過(guò)量的空氣中燃燒生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．不論氧氣是否過(guò)量均生成SO2；B．自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；C．氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．不論氧氣是否過(guò)量均生成SO2，故A錯(cuò)誤；B．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B．3.在硫酸的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作及主要原因都正確的是(

)

A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒生成SO3

C．用98.3％的濃H2SO4吸收SO3，可防止形成酸霧，使SO3吸收完全

D．SO2氧化為SO3時(shí)使用催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略4.由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72％，則混和氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%參考答案：C略5.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時(shí)c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選D．6.聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法，不正確的是（

）A.屬于高分子化合物

B.單體是CF2＝CF2C.可由加聚反應(yīng)得到

D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色參考答案：D試題分析：A.聚四氟乙烯屬于高分子化合物，A正確；B.聚四氟乙烯是加聚產(chǎn)物，單體是CF2＝CF2，B正確；C.聚四氟乙烯可由加聚反應(yīng)得到，C正確；D.分子中不存在碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選D。0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測(cè)量），推測(cè)甲是

A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：C略8.取W克下列各組混合物，使之充分燃燒時(shí)，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無(wú)關(guān)的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：A略9.參考答案：B略10.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理；銅的電解精煉．【分析】A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍?cè)碇校兗饘僮麝?yáng)極，鍍層金屬作陰極．【解答】解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍?cè)碇?，鍍層金屬做?yáng)極，鍍件金屬做陰極，故D正確．故選A．11.參考答案：D12.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，屬于物理變化．沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時(shí)只需克服范德華力，故D正確．故選D．13.既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3參考答案：ABCD14.20080924

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大C．時(shí)，若，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足參考答案：B略15.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（

）A．S能級(jí)

B．P能級(jí)

C．d能級(jí)

D．f能級(jí)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

；[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

。Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從

電極流出[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）離子朝負(fù)極移動(dòng)，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42－的廢水是常見(jiàn)的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為

kJ。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水通常用沉淀法處理：第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：略19.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子