遼寧省本溪市實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

遼寧省本溪市實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉

C．SO2(NaOH溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A略2.右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法不正確的是

A．B元素的氫化物的沸點低于C元素的氫化物的沸點

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C>D>B參考答案：A略3.在標準狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2參考答案：C略4.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是：A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果參考答案：A略5.在如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．電流從鋅片流向銅片C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D．鋅片發(fā)生還原反應參考答案：A6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是

（

）參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發(fā)生反應的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯誤；答案為C。8.下列敘述錯誤的是A．SO2作食品的漂白劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．硅膠可作食品的干燥劑

參考答案：A9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NAC．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA參考答案：B略10.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故A正確；B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故B錯誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學鍵，故C錯誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．11.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．液氯B．鹽酸C．氯水D．漂白粉參考答案：A略12.下列電子式書寫正確的是（

）

參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略14.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C15.對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體總壓強不再隨時間而改變時B．氣體的總質(zhì)量不再改變時C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:718.下表為元素周期表的一部分：碳氮Y

X

硫Z請回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為

．（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）

．（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是

（填序號）．a(chǎn)．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為

，生成硫酸銅物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）第三周期ⅦA族；（2）Si；（3）ac；（4）NO：0.9mol，NO2：1.3mol；2mol．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子；（2）同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大；（3）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，設出NO、NO2的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計算各自的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計算生成硫酸銅的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；（2）表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；故答案為：ac；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：解得：x=0.9，y=1.3，根據(jù)電子守恒：n（CuSO4）==2mol，故答案為：NO：0.9mol，NO2