2022年山東省聊城市定水鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省聊城市定水鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為和），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

A、

B、

C、

D、無(wú)法確定參考答案：A略2.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(h)元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77 B.114

C.191

D.268參考答案：B3.在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】H2O中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，如在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則為氧化劑，O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，如在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，被氧化，則水為還原劑，以此解答該題．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價(jià)升高，所以水僅作還原劑，故A錯(cuò)誤；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水僅作氧化劑，故B正確；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.2H2O═2H2↑+O2↑該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價(jià)降低，水中的O元素失電子化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.004%＞4%。5.下列說法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.2NO2N2O4(無(wú)色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果A.C都是氣體，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強(qiáng)每個(gè)時(shí)刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時(shí)都是氣體，B項(xiàng)正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達(dá)到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2NO2N2O4(無(wú)色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，但反應(yīng)不會(huì)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。

6.在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是(

)A．Zn粒 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．分析：溶液導(dǎo)電是靠溶液中自由移動(dòng)的離子，當(dāng)接通電源時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離向正極移動(dòng)，形成電流，燈泡發(fā)光．可溶性酸、堿、鹽在水中都能電離成自由移動(dòng)離子，所以它們水溶液都能導(dǎo)電；不溶于水的物質(zhì)難電離出自由移動(dòng)離子，所以它們不能導(dǎo)電；水很難電離出氫離子和氫氧根離子，所以水不能導(dǎo)電．向硫酸銅溶液中加入一種溶液，燈泡變暗，說明溶液在自由移動(dòng)的離子減少，逐漸變亮說明自由離子增加．解答：解：A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成能導(dǎo)電的硫酸鋅，燈泡不會(huì)變暗，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和能導(dǎo)電的氯化銅溶液，故燈泡不會(huì)變暗，故B錯(cuò)誤．C、硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但同時(shí)生成了能導(dǎo)電的硫酸鉀溶液，故自由離子沒有減少，故C錯(cuò)誤．D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和不溶于水的氫氧化銅，溶液中自由移動(dòng)的離子越來越少，燈泡越來越暗，當(dāng)硫酸銅與氫氧化鋇恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中沒有了自由移動(dòng)的離子，燈泡這時(shí)最暗，幾乎不發(fā)光；當(dāng)繼續(xù)滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，氫氧化鋇溶液過量，氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子自由移動(dòng)，形成電流，使燈泡又變亮了，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查溶液導(dǎo)電的原因，并根據(jù)物質(zhì)溶解性，判斷溶液中是否存在自由移動(dòng)的離子，從而確定燈泡是否發(fā)光，最終找出符合試題意圖的答案7.如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(

)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①不變②增大

C．①和②中銅電極均失電子D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極

②中負(fù)極參考答案：B略8.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等角度分析，同時(shí)注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。9.為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略10.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略11.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B、過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價(jià)鍵，也不是分子，故D錯(cuò)誤．故選B．12.下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是

(

)A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種參考答案：C①Cl2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成物鹽酸能導(dǎo)電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A．③④⑥是非電解質(zhì)，故A正確；B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；C．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯(cuò)誤；D．②⑦⑧⑨⑩能導(dǎo)電，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。13.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略14.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色氯化銅固體C.有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙參考答案：DA、氯氣溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，選項(xiàng)A不正確；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，選項(xiàng)B不正確；C、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行，如金屬在氯氣中的燃燒，選項(xiàng)C不正確；D、鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D正確。答案選D。15.下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘)中，錯(cuò)誤的是()A．飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩B．靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，準(zhǔn)備放出液體C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．上層液體在分液漏斗中保存參考答案：D解析：A項(xiàng)，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，正確；B項(xiàng)，使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，正確；C項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體先從下口流出，上層液體再?gòu)纳峡诘钩?，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:__________。(4)現(xiàn)需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實(shí)驗(yàn)1C；實(shí)驗(yàn)2

B；實(shí)驗(yàn)3A；實(shí)驗(yàn)4C．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢，可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱，可驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．18.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液呈_____色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到__燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別____。參考答案：棕黃

(1)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓

復(fù)分解反應(yīng)

(2)紅褐