河南省信陽市李店鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析

河南省信陽市李店鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均分子量不變參考答案：C【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【詳解】A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗，17gNH3的物質的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；答案選C。【點睛】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態(tài)的內涵和外延，是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。2.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時間的光照，得到的液態(tài)產(chǎn)物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：濃硫酸的性質．.專題：氧族元素．分析：根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質．解答：解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為禁止使用的標志，而濃硫酸有重要的應用，則不能使用該標志，故D錯誤；故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．5.下列有關原電池的敘述正確的是(

)A.把電能轉變?yōu)榛瘜W能，使溶液發(fā)生氧化還原反應B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C.外電路中電子從負極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應參考答案：C略6.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不選D?？键c：離子共存【名師點睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存7.關于氧化還原反應10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（）A．每生成1molO2，該反應轉移電子的物質的量是9molB．該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．□中的物質是AgClD．參加反應的Cl2有被水還原參考答案：AD考點：氧化還原反應．

分析：根據(jù)原子守恒知，口中的物質是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和﹣1價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來解答．解答：解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和﹣1價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，A．每生成1molO2，該反應轉移電子的物質的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A錯誤；B．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和﹣1價，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．通過以上分析知，口中的物質是AgCl，故C正確；D．根據(jù)方程式知，該反應消耗的水有作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為=，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.等物質的量混合的兩種飽和一元醛,已知它們的某種混合物1.3g與足量的銀氨溶液反應后可析出4.32g銀，則它們可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛參考答案：C略9.如圖是某種有機物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對該有機物的敘述不正確的是（）A．該有機物可能的分子式為C2HCl3B．該有機物可以由乙炔和氯化氫加成反應得到C．該有機物分子中的所有原子在一個平面上D．該有機物分子中一定有碳碳雙鍵參考答案：B【考點】球棍模型與比例模型；有機物分子中的官能團及其結構．【分析】根據(jù)圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期，先判斷含有的元素種類，再根據(jù)原子的成鍵類型判斷元素，從而確定該物質的類型，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，所以該有機物化學式為C2HCl3，故A正確；B．乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B錯誤；C．該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結構，所以所有原子共平面，故C正確；D．這是一種結構類似烯烴的物質，分子中存在碳碳雙鍵，所有原子在同一平面，故D正確；故選B．10.下列電子式或結構式錯誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結構式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D、水的結構式為H-O-H，D正確，答案選C。11.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應，故錯誤。12.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④參考答案：B由題意，平衡時生成C的物質的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質A表示該反應的平均反應速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質B表示該反應的平均反應速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯誤；③平衡時物質A與B的轉化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時物質A與B的轉化率相等，③正確；④平衡時物質B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯誤。綜上，①③正確，選B。

13.下列物質不可能由一種元素組成的是A.單質

B.氧化物

C.混合物

D.純凈物參考答案：B略14.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(

)A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：A、根據(jù)總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略)：試寫出符合下列條件的化學方程式：(1)若物質A為氧化物：

；(2)若A為金屬單質，X均為非金屬單質：

。參考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)18.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放。右圖為制取一氯乙烷的兩個途徑，都與一種無機化合物X有關系，途經(jīng)①為有機物A通過取代反應制取CH3CH2Cl同時得到X，途經(jīng)②為有機物B與X通過加成反應可制取CH3CH2Cl。則X為

(填化學式)。從綠色化學的角度你不選擇的制取途徑是

(填“①”或“②”)，原因是

、

。參考答案：略19.常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（紅褐色固體）。(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______，該脫氧反應中還原劑是_________。(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進行如下兩個實驗。

請回答：①溶液丙中一定含有的金屬陽離子是_________（寫離子符號）；②檢驗溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物略去）③寫出反應②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為____________；反應③的化學方程式為______________________________。參考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉