《單元復(fù)習(xí)》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(江西省縣級優(yōu)課)x-九年級化學(xué)教案

第九單元溶液復(fù)習(xí)課教學(xué)目標：1、認識溶解現(xiàn)象，知道是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是水常見的溶劑。2、了解飽和溶液和溶解度的含義3、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象4、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義教學(xué)重點：溶液的形成教學(xué)難點：飽和、不飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系課時安排2課時教學(xué)過程：第一課時教學(xué)過程：一、導(dǎo)入新課溶液的用途二、認定目標總目標三、導(dǎo)學(xué)達標1、概念溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物溶解：物質(zhì)形成溶液的過程溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水、酒精、汽油）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（固、液、氣）乳化：在乳化劑的作用下，乳濁液（如油和水的混合物）不分層而能較穩(wěn)定存在的現(xiàn)象飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)（在該溫度下）的飽和溶不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑液里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)（在該溫度下）的不飽和溶液溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溫度下這種溶劑里的溶解度2、知識點（1）溶液的特：征：均一性、穩(wěn)定性、混合物（均一穩(wěn)定的溶液不一定是溶液）（空氣、溶液都屬于溶液）注意：無色不能用來判定溶液（2）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑（3）溶液組成上的等量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量主要分析它是否為均一、穩(wěn)定的混合物，同時考慮一種物質(zhì)能否溶解在另一種物質(zhì)中例：加入乳化劑的乳濁液（6）乳化現(xiàn)象：洗滌劑（肥皂、洗潔精、沐浴乳）（7）飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（一般、大多數(shù)）飽和溶液EQ\f(升溫、加溶劑,降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑)不飽和溶液（除溶解度曲線隨溫度升高而下降的，如：Ca(OH)2）（8）判定溶液是否飽和的方法：加入極少量同種溶質(zhì)，看是否繼續(xù)溶解（9）溶解度曲線的變化規(guī)律：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響大（升高而升高、陡）如：KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄆ骄彛┤纾篘aCl③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減（4）溶解過程中溫度變化：降低：NH4NO3升高：NaOH、濃H2SO4（生石灰與水反應(yīng)也放熱）不變：NaCl 3、小結(jié)二次備課：課后反思：本單元復(fù)習(xí)計劃分量課時，