福建省龍巖市上杭縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省龍巖市上杭縣第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：BHCO3－既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以符合題意。2.已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．a(chǎn)點對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點的大C．b點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)為26%D．不改變投料比，增加n（N2）時，NH3體積分數(shù)增大參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．分析：由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越?。黄胶庹蛞苿訒r氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答．解答：解：A．由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，故A錯誤；B．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0開始

3

4

0轉(zhuǎn)化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88則NH3的體積分數(shù)約為×100%=13%，故C錯誤；D、不改變投料比，增加n（N2）時，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學(xué)平衡三段法計算等為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．3.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A解析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．4.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為akJD．利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當(dāng)負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯誤；B．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應(yīng)是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑參考答案：D略6.聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是（BD）A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4C．B水解所得的小分子是一種α—氨基酸D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2molNaOH參考答案：答案：BD7.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略8.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN－3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。9.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個單位時，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。10.下列判斷正確的是①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略11.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B12.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．13.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略14.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮氣作儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略15.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③__________________。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________。③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通過Fe3+的檢驗說明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實驗的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意儀器的潤洗情況，②關(guān)系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g

2mol樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：③測定樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高，說明最終得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三苯甲醇()是重要的有機合成中間體，實驗室中合成三苯甲醇時采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

已知：（1）（堿式溴化鎂）；（2）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點沸點溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑請回答以下問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A

▲

，導(dǎo)管B的作用

▲

；（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是

▲

，微沸回流時冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），裝有無水CaCl2的儀器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝喝郊状?/p>

（4）抽濾時所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯誤有

▲

，抽濾完畢或中途停止抽濾時的操作方法：應(yīng)先

▲

，然后

▲

；（5）洗滌液最好選用

▲

，檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯參考答案：略18.（10分）工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極

陰極

（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？

參考答案：（10分）（1）陽極（2分）

陰極（2分）

（2）（2分）

（3）由于H＋在陰極放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生大量OH－，OH－與Cr3＋