廣東省江門市恩平南坑中學高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省江門市恩平南坑中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O2得到了，根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出Cu（NO3）2，再根據Cu（NO3）2與NaOH反應的關系，求出NaOH的物質的量，最終求出NaOH溶液的體積．解答：NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60ml，故選：A．

點評：本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，若根據化學方程式來計算，無從下手，若根據氧化還原反應中電子得失守恒則化繁為簡，平時需注意守恒思想的應用．

2.下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略3.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（

）A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小參考答案：C略4.25℃時，在由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D5.表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現象。淀粉在酸性條件下不水解C將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出現白色沉淀檢驗火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略6.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。7.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同參考答案：C略8.酚酞的結構簡式如圖K4－29－1，下列關于酚酞的說法一定正確的是()。K4－29－1A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色CHOOHOCO參考答案：B略9.下列有關實驗的內容正確的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略10.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。11.（2007·北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D本題考查周期表的知識。由題分析X為ⅠA，Y為ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價化合物H2O。12.如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物參考答案：C13.R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應后R2O轉變?yōu)镽O。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.（2006·廣東卷）9.研究發(fā)現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為A.2，3，4

B.3，4，5

C.4，5，6

D.5，6，7參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：．Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數．請回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：→→→（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：．（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：（填字母編號）．a．飽和NaHCO3溶液

b．蒸餾水

c．濃硫酸

d．NaOH溶液（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．參考答案：1.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO2.將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：I．要檢驗FeO，應該先將FeO轉化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗；Ⅱ．（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實驗方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據此對裝置進行排序；（2）根據通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳驅趕到裝置B中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應生成的二氧化碳中含有雜質氯化氫和水，導致測定的裝置A的質量差增大，測定碳酸鈣質量偏大，氧化鐵的質量分數偏低．解答：解：I．要檢驗FeO，應該先將FeO轉化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；Ⅱ．（1）根據圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質量分數，先根據碳酸鈣產生的二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再根據樣品質量計算出氧化鐵的質量分數，儀器連接順序為：先將空氣通入盛有氫氧化鈉溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產生的二氧化碳驅趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質量計算出碳酸鈣的質量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結果，需要在裝置A后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序為：BDAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還可以使反應生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，而裝置B中應該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導致裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差偏大，測定的二氧化碳的質量偏大，碳酸鈣的質量會偏大，樣品中氧化鐵的質量偏小，氧化鐵的質量分數會偏小，故答案為：偏?。c評：本題考查物質成分檢驗實驗方案設計，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，涉及亞鐵離子檢驗、實驗操作、誤差分析等知識點，根據實驗目的確定實驗操作先后順序，知道各個儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）物質A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成中間體之一。某化學實驗小組從A經反應①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：該小組經過上述反應，最終除得到F1

外，還得到它的同分異構體，其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質。已知：請完成：（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結構簡式：________。（2）①寫出B的一種結構簡式：_______

。②寫出由該B出發(fā)經過上述反應得到的F1的同分異構體的結構簡式：______

。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到

____

種環(huán)醚化合物。參考答案：考點：本題綜合考查了有機化合物合成與推斷。解析：本題整個合成過程分別涉及了整個合成過程分別涉及了碳碳雙鍵加成、鹵代烴的消去、據信息雙鍵氧化斷裂得碳氧雙鍵、碳氧雙鍵加氫得到醇，醇分子內脫水得到醚等反應，明確各步反應原題，正確進行斷鍵和連接，就可以得到正確答案。18.【化學一選修3：有機化學基礎】F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖．（1）E的化學名稱是

，所含官能團是

．（2）G的結構簡式是

．（3）A→B的化學方程式是

，該反應類型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是

，該反應類型是

．（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是．（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：①能與NaHCO3溶液反應的是

；②能發(fā)生水解反應的是

．參考答案：（1）2﹣羥基丙酸；羧基、羥基；（2）；（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反應；（4）nCH3CH=CH2，加聚反應；（5）；（6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．

【考點】有機物的推斷．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A為CH3CHBrCH2Br，A發(fā)生水解反應生成B為CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C為，C進一步氧化生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E發(fā)生縮聚反應生成G為，丙烯發(fā)生加聚反應生成F為．【解答】解：丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A為CH3CHBrCH2Br，A發(fā)生水解反應生成B為CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C為，C進一步氧化生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E發(fā)生縮聚反應生成G為，丙烯發(fā)生加聚反應生成F為．（1）E為，化學名稱是2﹣羥基丙酸，所含官能團是羧基、羥基，故答案為：2﹣羥基丙酸；羧基、羥基；（2）G的結構簡式是，故答案為：；（3）A→B的化學方程式是：CH3CHBrCH