陜西省西安市戶縣第五高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

陜西省西安市戶縣第五高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)工作者從反應(yīng)：RH+Cl2(g)RCl(g)+HCl(g)受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出上述反應(yīng)所得HCl可用到的最佳分離方法是（

）

A.蒸餾法

B.水洗分液法

C.升華法

D.有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B略2.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1-)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略3.下列有關(guān)乙醇脫水制乙烯及檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)操作正確的是()A．加入試劑的順序?yàn)棰贊饬蛩?；②乙醇；③沸石B．溫度計(jì)的水銀球不能接觸瓶壁，也不能接觸液面C．加熱使混合液溫度緩慢上升到170℃D．讓氣體通過(guò)稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，再通入KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性參考答案：D加入試劑的順序應(yīng)依次為：乙醇、濃硫酸、沸石；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下；加熱使混合液溫度迅速上升到170℃。4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中[I3－]減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。5.下列微粒中，比鎂原子少2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子的是

A、NH3

B、NH4+

C、H3O+

D、OH-參考答案：A6.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是k*s5*uA．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是

A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量

C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．含0．1molH2SO4的濃硫酸與含0．2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱參考答案：D8.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是(

)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略9.在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO24.48L，恰好完全反應(yīng)，則下列關(guān)系式中，正確的是A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA

B．1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

D．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7NA參考答案：C11.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，據(jù)此分析解答．【解答】解：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，故選B．12.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（

）A．生成物濃度一定增大

B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．某生成物的產(chǎn)率可能提高參考答案：D略13.25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()參考答案：ANH3·H2O加水稀釋,溶液中[OH-]減小,pH減小,A對(duì)、D錯(cuò);氨水加水稀釋,氨水的電離程度增大,B錯(cuò);氨水加水稀釋,溶液中NH4+和OH-濃度減小,導(dǎo)電性減弱,C錯(cuò)。故答案A。14.．如圖是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(未表示出其空間構(gòu)型)，臨床上常與生理鹽水混合施用。下列關(guān)于該藥物的性質(zhì)描述正確的是()

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)可溶于水D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：C15.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法不正確的是()A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程參考答案：D錫青銅是合金，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的熔點(diǎn)都低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度都大，可判斷A對(duì)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕，C正確；電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答以下問(wèn)題：A

B

C

D（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?/p>

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是

；（3）D裝置的作用是

；（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵，

（答：是或否）；說(shuō)明理由：

。參考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯氣

；（3）

吸收尾氣氯氣；（4）

用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；（5）

否

；由于FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),H＞0達(dá)到平衡時(shí)，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是

__A．增加B的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對(duì)反應(yīng)速率的影響)，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填A(yù)或B）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2（選填＜﹑=﹑＞）

參考答案：（1）AC（2）＜；=

（3）B；＜

略18.14分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚€(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是（用化學(xué)方程表示）：

。（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程（該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________②濃溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）CH2=CH2+Br2Br－CH2CH2－Br

（2分）（2）C（1分）

SO2（1分）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（2分）（3）①安全裝置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）

檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）略19.（18分）某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）干電池的基本構(gòu)造和工作原理。上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。正極上的電極反應(yīng)式是_______________

（已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）。MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。而淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：

______

②設(shè)