2022-2023學(xué)年河北省保定市河北祁州中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市河北祁州中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A2.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又退色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③

B．①②③⑥

C．③⑥

D．③④⑥參考答案：C略3.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略4.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為()A．3B．4C．5D．6參考答案：C略5.常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應(yīng)的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點評】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-B.實驗室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu＋4H+＋NO3-==Cu2+＋NO↑＋2H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2OD.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-參考答案：【知識點】離子方程式正誤判斷B1【答案解析】C

解析：A、過量SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，故A錯誤；B、配平錯誤，不滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B錯誤；C、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比21反應(yīng)，故C正確；D、溶液呈酸性生成物中有OH-不合理，應(yīng)該是5I-＋IO3-＋6H+==3I2＋3H2O，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式正誤判斷，應(yīng)特別注意量的多少問題。7.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：；下圖表示該反應(yīng)的速率隨時間變化的關(guān)系，、、時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是

A．時升高了溫度

B．時加入了催化劑C．時降低了壓強

D．在~時間內(nèi)，X的體積分數(shù)最大參考答案：D4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－參考答案：C略10.化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應(yīng)式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案選B。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點：化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，題目難度中等13.下列說法正的是

（

）A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．C4H9Cl共有同分異構(gòu)體9種

D．的名稱是2，3-二甲基丁烷參考答案：D略14.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。15.A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：(12分)(1)防止倒吸；驗證有SO2生成；防止空氣中的H2O進入F（3分）（2）A；（1分）

檢驗氫氣的純度（1分）(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺（1分）(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應(yīng)1）某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OCOH－O鍵能／kJ·mol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）反應(yīng)1的焓變△H1=

。（2）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達式為

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)的化學(xué)式②負極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）－116kJ·mol-1

（2）

降低溫度；增加反應(yīng)氣體的壓力；將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去。

增加反應(yīng)氣體的壓力

（3）①如圖：

②

略18.分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)

種峰；峰面積比為

（2）C物質(zhì)的官能團名稱

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是

(填編號)；（4）寫出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式：④

⑤

⑥

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3；

參考答案：（1））4

3:2:3:2（沒有順序）

(2)羥基、羧基；

（3）②⑤⑥（4）④⑤

⑥

（5）略19.(14分)在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)△H=akJ．mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816總壓強p/100kPa4.004.204.505.206.006.00

回答下列問題：（1）實驗測得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H____0（填>、<或=）（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是____。A．縮小容器容積

B．及時分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度（3）計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：________。（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X)，則n（總）=__