上海邦德第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

上海邦德第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達(dá)到新的平衡時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A2.當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（

）A.鈉和氧氣

B.鋁和硫酸

C.氫氧化鈉和二氧化碳

D.氫氣和氯氣參考答案：DA.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，A不符合；B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C不符合；D.氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，D符合，答案選D。3.與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）

A

環(huán)丙烷

B

乙烷

C

甲烷

D

CH3CH=CH2參考答案：A略4.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B略5.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A略6.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略7.美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14．已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略10.高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Na2FeO4中鐵顯＋6價(jià)B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑參考答案：C【分析】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)；干法中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵顯+6價(jià)，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯(cuò)誤；干法制備中，O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。11.某含硅物質(zhì)常用做實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品的干燥劑，也可用做催化劑的載體，該物質(zhì)是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．硅膠 D．水玻璃參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，以此解答該題．【解答】解：晶體硅、二氧化硅以及水玻璃不能用于干燥劑，硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體．故選C．12.下列敘述中正確的是（

）A．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)回答；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無(wú)關(guān)；C、有的陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原；D、含有最高價(jià)元素的化合物大多具有強(qiáng)氧化性．解答：解；A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還原，故A正確；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵，鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、有的陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，還可以被還原為Fe，故C錯(cuò)誤；D、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，是S的最高價(jià)態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等13.據(jù)反應(yīng)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.Cl2被氧化，KClO3是對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物C.氧化性：Cl2＞KBrO3D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2︰1參考答案：C試題分析：A、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；B、KBrO3中的溴元素化合價(jià)降低，故溴酸鉀作氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，所以溴單質(zhì)作還原產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價(jià)升高作還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氯酸鉀作氧化產(chǎn)物；C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于還原劑的氧化性；D、溴酸鉀是氧化劑、氯氣是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，所以答案選C14.為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中

D．放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C試題分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2＋在溶液中是顯藍(lán)色的，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性無(wú)色溶液中可以大量共存，C正確；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．看圖1回答下列問(wèn)題：

圖1圖2（1）A、B兩儀器的名稱：A

，B

．（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C；D

．①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成

．反應(yīng)的離子方程式是

，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成

．（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用圖2裝置中的

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）②④；（3）E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）藍(lán)色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）B．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）分析裝置圖中儀器作用和圖形寫(xiě)出名稱，注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；（3）依據(jù)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色；（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．遇到淀粉變藍(lán)，通過(guò)溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)；（5）氯氣有毒污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣溶解性較小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣；故答案為：②④；（3）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色．Cl2也能將Br﹣氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；故答案為：藍(lán)色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因?yàn)樵谒械娜芙舛炔淮?，故不需防倒吸；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.天然氣的主要成分是________（填分子式），其電子式為_(kāi)_______，該主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式________________________參考答案：略18.(12分)根據(jù)下圖A、B、D、E的變化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、D的名稱：A________，D________。(2)寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：______________________；E→D：__________。參考答案：(1)硅硅酸(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑＋2H2O＋2CO2===H2SiO3＋2。

解析：(1)由圖示分析：A與O2反應(yīng)生成B，而B(niǎo)與碳在高溫下反應(yīng)生成A，可推知A是單質(zhì)，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應(yīng)，可確認(rèn)A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。(2)B→A的化學(xué)方程式即工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。(3)A→E的化學(xué)方程式為Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；E→D的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2H2O＋2CO