福建省寧德市屏南第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省寧德市屏南第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略2.現(xiàn)有t℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時，KNO3溶解度為40gC．t℃時，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．t℃時，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略3.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3－與H+不能大量共存；C項中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中SiO32－與H+會生成沉淀而不能大量共存。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子B．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個，故D正確．故選D．5.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略11、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D7.某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S=

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA)=參考答案：C略8.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略9.下列說法正確的是A．工業(yè)上能通過BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反應(yīng)先制得BaCO3，再由BaCO3進(jìn)一步制取可溶性鋇鹽，是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒沙特列原理來解釋C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

參考答案：D10.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）參考答案：D略11.下列說法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活12.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．原子個數(shù)不守恒；B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．【解答】解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．13.具有單雙鍵交替長鏈（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D

略14.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略15.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：D考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、與電源正極相連的電極是電解池的陽極．解答：解：A、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故A正確；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，故B正確；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是_________

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：_____________________；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

____________________

；（4）步驟⑤的目的是__________________

；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是__________（填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實驗前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全

F．加熱時有晶體濺出參考答案：答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F解析：本題是一個定量實驗，實驗的目的是測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)實驗步驟結(jié)合已經(jīng)給知的實驗儀器，可以得出使用坩堝時必須使用坩堝鉗進(jìn)行挾持。因?qū)嶒炐枰訜巅釄?，因此需要使用酒精燈、泥三角等儀器。（2）將各步實驗進(jìn)行觀察和分析，會發(fā)現(xiàn)步驟②中的稱量存在問題：若先稱量樣品再在研缽種研細(xì)，必然會導(dǎo)致部分樣品附著在研缽上而損失部分樣品。正確的操作應(yīng)為先用研缽將樣品研細(xì)，再進(jìn)行稱量。（3）硫酸鈉晶體加熱失去結(jié)晶水后生成的無水硫酸鈉，若在空氣中冷卻又會重新吸生成硫酸鈉晶體，因此應(yīng)將失水后的硫酸鈉放于干燥器中進(jìn)行冷卻。（4）實驗步驟⑤的目的是保證試樣脫水完全。（5）假設(shè)步驟①中坩堝的質(zhì)量為m1，步驟②中坩堝和樣品的質(zhì)量為m2，步驟⑤中稱量的質(zhì)量為m3。則硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A選項試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，將會使m3偏大，結(jié)果偏??；B選項中試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，將會使m3偏小，結(jié)果偏大；C選項中測試前試樣已有部分脫水，將會使m2-m3的值偏小，結(jié)果偏??；D選項中實驗前坩堝未完全干燥將會使m1偏大，結(jié)果偏大；E選項中晶體加熱脫水不完全，將會使m3偏大，結(jié)果偏??；F選項中加熱時有晶體濺出，將會使m3偏小，結(jié)果偏大。高考考點：化學(xué)實驗中的定量實驗。具體包括實驗儀器的選擇、實驗步驟的正誤分析、誤差分析、實驗中應(yīng)注意的問題。易錯提醒：對實驗的基本操作不熟悉，致使第（1）題選錯實驗儀器，如漏填坩堝鉗等。對所含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式理解不透徹或不會分析，而使第（5）題多選C等。備考提示：中學(xué)化學(xué)中的定量實驗包括中和熱的測定、酸堿中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定?？碱}往往以這3個定量實驗為基礎(chǔ)進(jìn)行實驗，在備考復(fù)習(xí)時，應(yīng)對這3個定量實驗的實驗儀器、步驟以及有關(guān)的實驗注意事項和誤差分析要熟練掌握，并學(xué)會舉一反三。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子各不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的各一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有：A(碳酸鹽)____________和B(強(qiáng)堿)_______________________________。(2)將Cu投入裝有C溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)C一定含有上述離子中的____________(填相應(yīng)的離子符號)。Cu溶解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)已知化合物D中含有X，D溶液呈黃色，當(dāng)D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為

(填字母)。A．PO

B．SO

C．CH3COO－

D．SCN－(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出C、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_________________________________________________。參考答案：

(1)Na2CO3Ba(OH)2

(2)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)B(4)往C的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則C中含有Al3＋，E中含有Mg2＋；若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則C中含有Mg2＋，E中含有Al3＋(其他合理答案也可)。略18.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

。

（2）E的俗稱是

。

（3）寫出X電子式

。

（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式____。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)中每消耗3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子

mol。

（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是

。參考答案：略19.（14分）

I、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙

烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極反應(yīng)式為

；

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，

達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水