4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí)題（含解析） 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子B．在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分C．同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物2．元素周期律和周期表對(duì)化學(xué)研究有一定的指導(dǎo)作用，人們運(yùn)用周期律，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)，下列有關(guān)研究方向的敘述錯(cuò)誤的是A．在主族金屬元素中尋找耐高溫的合金材料B．在過(guò)渡金屬元素中尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑C．非金屬元素的化合物進(jìn)行研究合成新農(nóng)藥D．在金屬與非金屬的分界線附近尋找新型的半導(dǎo)體材料3．下列表示不正確的是A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．I的中子數(shù)是：74C．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．明礬化學(xué)式：KAl(SO4)24．醫(yī)學(xué)界通過(guò)標(biāo)記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為6C．、、屬于不同的核素 D．、互為同素異形體5．2020年11月，我國(guó)發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”飛船成功著陸月球，據(jù)科學(xué)家推測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，在地球上復(fù)元素主要以的形式存在，下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是A．屬于同一種核素 B．比少一個(gè)質(zhì)子C．與互為同素異形體 D．和互為同位素6．下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl7．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是A．元素符號(hào)是K B．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族8．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化不能按照對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)歸類(lèi)的是選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)A、、CaO堿性氧化物B石墨、金剛石、同素異形體C，、碳酸鹽D鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒化學(xué)變化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題9．回答下列問(wèn)題(1)1.204×1024個(gè)CO2分子的摩爾質(zhì)量是。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則0.3molHF中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)CH4中所含質(zhì)子數(shù)相等。10．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，核外電子數(shù)為。11．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaAlSiSCl(1)第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素名稱)。(2)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是。(3)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(4)Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是。(5)鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物。它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫(xiě)出與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)S元素形成的氫化物與其氧化物相遇后的現(xiàn)象是。12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖如圖，回答下列問(wèn)題：(1)圖中儀器B的名稱是。(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。(3)C中液體顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。(4)D裝置的作用是。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子，A正確；B．化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分，B錯(cuò)誤；C．同一種元素可能有多種不同原子，如氫元素存在3種同位素，同一種原子也可能形成不同的離子，如鐵有二價(jià)和三價(jià)鐵離子，C正確；D．Mn2O7為金屬氧化物，是酸性氧化物，D正確；故選B。2．A解析：A．在過(guò)渡金屬元素中尋找耐高溫的合金材料，A錯(cuò)誤；B．在過(guò)渡金屬元素中有些元素具有良好的催化性能，在此尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑，B正確；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金屬元素可用于制取農(nóng)藥，故可以對(duì)非金屬元素的化合物進(jìn)行研究合成新農(nóng)藥，C正確；D．在金屬與非金屬的分界線附近元素有的具有良好的半導(dǎo)體性能，故在此尋找新型的半導(dǎo)體材料大，D正確；故選A。3．D解析：A．氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子分三層、分別為2、8、8個(gè)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B．I的中子數(shù)是127-53=74，B正確；C．鎂原子核電荷數(shù)為12，核外電子分三層、分別為2、8、2個(gè)，鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D．明礬為結(jié)晶水合物，化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，D不正確；答案選D。4．C解析：A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，14C與14N不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．14C原子核內(nèi)中子數(shù)為14-6=8，B錯(cuò)誤；C．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，12C、13C、14C屬于不同的核素，C正確；D．14C60、12C60是碳元素的同種單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。5．D解析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，A錯(cuò)誤；B．比的質(zhì)子均為2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，比的中子數(shù)少1，B錯(cuò)誤；C．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，與為兩種核素、氦由單原子直接構(gòu)成，但對(duì)應(yīng)的氣體均為氦氣、不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，互稱為同位素，D正確；答案選D。6．D解析：A．H原子序數(shù)是1，屬于第一周期，A錯(cuò)誤；B．N原子序數(shù)是7，屬于第二周期，B錯(cuò)誤；C．O原子序數(shù)是8，屬于第二周期，C錯(cuò)誤；D．Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期，D正確；故選D。7．D【分析】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素為K；據(jù)此分析解題。解析：A．據(jù)分析可知，該元素元素符號(hào)是K，故A正確；B．K屬于金屬元素，故B正確；C．K最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故C正確；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8．A解析：A．屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．石墨、金剛石、均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．，、都是由碳酸根和金屬陽(yáng)離子形成的鹽，均屬于碳酸鹽，故C正確；D．鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒的過(guò)程中均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確；故答案選A。二、非選擇題9．(1)44g?mol-1(2)0.3NA解析：（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即為44g?mol-1，與二氧化碳的多少無(wú)關(guān)；（2）氟化氫和甲烷分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，故0.3molHF中所含質(zhì)子數(shù)0.3molCH4中所含質(zhì)子數(shù)相等，即0.3NA。10．7212553解析：核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。11．NaO＜N＜CHClSiO22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe有淡黃色沉淀生成解析：(1)同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，故答案為：Na；(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，C、N和O原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；(4)Si元素的氧化物為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2；(5)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(6)具有還原性的氫硫酸溶液與具有氧化性的二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)中有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成。12．冷凝管溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠深紅棕色蒸餾吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境解析：(1)圖中儀器B的名稱是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)溴具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕橡膠，故答案為：溴具有強(qiáng)