遼寧省沈陽(yáng)市第十三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第十三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常所指的三大合成材料是

①合成橡膠

②涂料

③塑料

④合成纖維

⑤黏合劑

⑥復(fù)合材料A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③⑥

D.①③④參考答案：D略2.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+離子的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：C考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈堿性；溶液肯定呈酸性，說明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），據(jù)此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯(cuò)誤；B．酚酞試液變色范圍為8﹣10，酚酞顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故B錯(cuò)誤；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正確；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃時(shí)純水pH=6，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性判斷，明確溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對(duì)大小與溶液酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．3.下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中，所有原子均在同一平面上的是A．乙烷

B．苯

C．丙烯

D．葡萄糖參考答案：B略4.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．環(huán)烷烴同系物

D．苯的同系物參考答案：D略5.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C.Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B略6.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略7.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．CO2

C．NaCl溶液

D．NaOH參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．明礬凈水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2O

H2S+2OH－D．等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol﹣1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化；B、1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量稱為甲醇的燃燒熱；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確；D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．解答：解：A、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，即H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H≠2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、CH3OH（g）的燃燒熱為1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol﹣1，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱的，故C錯(cuò)誤；D、由葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol﹣1，可知0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題設(shè)計(jì)熱化學(xué)方程式的書寫和含義等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．12.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．分析：可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答．解答：解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大13.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少參考答案：C略14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

B．NaCl在高溫下熔化C．石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

D．五氧化二磷吸水參考答案：B15.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍的電子排布可能是（）A．X：3s23p1

Y：3s23p5B．X：3d64s2

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：2s22p4D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B解：A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．X為Fe元素，Y為O元素，組成的化學(xué)為Fe2O3，故B正確；C．X為Si元素，Y為O元素，組成的化學(xué)為SiO2，故C錯(cuò)誤；D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為Mg3N2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：

配

料

表精制鹽、碘酸鉀含

碘

量45±5mg/kg儲(chǔ)

藏

方

法通風(fēng)、防潮食

用

方

法根據(jù)烹調(diào)所需適量加入

某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：

。參考答案：（1）石棉網(wǎng)

固體析出（2）1:5圖略（3）O2＋4I－＋4H＋＝2I2＋2H2O

向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始投料比n(CO)n(H2O)CO轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。該溫度下，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是

。A．增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低B．若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同C．CO和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比D．當(dāng)CO與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85參考答案：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1；=；（3）AB試題分析：（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比為11，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，平衡常數(shù)K==1，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，，則Qc==1，V正=V逆.（3）A.增加H2O（g）的量，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，水的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.CO與H2O（g）的計(jì)量數(shù)相等，若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同，B正確；CO和H2O（g）始終按照系數(shù)比轉(zhuǎn)化，即按照11進(jìn)行轉(zhuǎn)化，但初始的物質(zhì)的量不一定按11進(jìn)行投料，C錯(cuò)誤；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）假設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化率為x，則CO轉(zhuǎn)了xmol，二氧化碳和氫氣分別生成（1-x），由平衡常數(shù)K=1=，解得x=0.8，即轉(zhuǎn)化率為80%，D錯(cuò)誤；答案選AB.考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算18.右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

總反應(yīng)方程式：________________________；

C：________________________________，

D：_________________