高化學(xué)說課稿《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第三課時(shí)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí))物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，下面我將從教材,教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1。教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第一節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。鑒于“物質(zhì)的量”一章知識(shí)難度較大，為了分散難點(diǎn)，也為了圍繞著物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式定量計(jì)算中的運(yùn)用,提煉出運(yùn)算規(guī)律，所以新教材專門編入這一節(jié)。本節(jié)教材的顯著特點(diǎn)是：1．揭示化學(xué)反應(yīng)中微粒的數(shù)量關(guān)系——緊扣化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的配平系數(shù)，跟反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系，擴(kuò)大到微粒集合：物質(zhì)的量的比例關(guān)系。2．涉及化學(xué)反應(yīng)中多項(xiàng)知識(shí)和技能的綜合——通過物質(zhì)的量(n)與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M），標(biāo)況下氣體體積（Vm）及溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（C）的換算關(guān)系等變換公式，形成應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算系統(tǒng)，所以難度較大。因此，課文選用了三道例題，各設(shè)兩問以適當(dāng)分解其綜合性；各例題綜合度依次漸增。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生突破這三道例題，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合習(xí)題的訓(xùn)練力求落實(shí).教學(xué)中還要注意強(qiáng)調(diào)做題格式的規(guī)范.2.教學(xué)目標(biāo)：2。1知識(shí)目標(biāo)1．熟練運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系；2．分析化學(xué)方程式的意義；3．運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。2。2能力目標(biāo)1．通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，靈活運(yùn)用公式計(jì)算；2．通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析推導(dǎo)有關(guān)化學(xué)方程式系數(shù)的計(jì)算；3．通過例題和習(xí)題，學(xué)會(huì)綜合分析和逆向思維；4．通過一題多解，學(xué)會(huì)多角度思考問題。2.3情感目標(biāo)1．通過比較化學(xué)量的差異和聯(lián)系,建立各化學(xué)之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)；2．通過計(jì)算題格式及思維過程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度;3．通過課堂反饋習(xí)題，體會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義理論。3．教學(xué)重難點(diǎn)：1．化學(xué)方程式系數(shù)的意義。2．化學(xué)方程式計(jì)算中單位的使用.3．綜合計(jì)算題中思維過程及能力的建立。二、教法：這部分內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能的綜合運(yùn)用，有一定的難度，可適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充一些不同類型的題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，理清思路。三.學(xué)法這部分的知識(shí)點(diǎn)比較枯燥,使學(xué)生要充分認(rèn)識(shí)到這部分知識(shí)的重要性,克服懶惰的心理，從被動(dòng)變?yōu)橹鲃?dòng),靈活的運(yùn)用公式解決學(xué)習(xí)和生活中遇到的問題.四．教學(xué)過程：教學(xué)活動(dòng)要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議

▲回顧初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義：不僅表明了反應(yīng)物、反應(yīng)生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)還根據(jù)配平系數(shù)明確表示出化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)之間的數(shù)目（化學(xué)計(jì)量數(shù)γ)的關(guān)系.進(jìn)而可以擴(kuò)大到表示物質(zhì)的量的關(guān)系：一、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：[課本例題1］（題目略)（計(jì)算過程及答案略）(計(jì)算過程及答案略）▲引入新課的途徑：①?gòu)?fù)習(xí)第三章所學(xué)幾個(gè)重要的概念的涵義及換算公式：②復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義,特別是配平系數(shù)表示的意義?！鶕?jù)化學(xué)方程式配平系數(shù)的含義，闡明“化學(xué)計(jì)量數(shù)(γ）和“單位為一”的內(nèi)涵，再擴(kuò)大到阿伏加德羅常數(shù)倍成為mol。左欄各層次的推論,由學(xué)生思考討論得出?！}的研討：可采用課本的例題，也可將課本例題改為學(xué)生自學(xué),另選相對(duì)應(yīng)的題目作補(bǔ)充例題?！}的處理采用學(xué)生“自學(xué)——理解——討論——列式——計(jì)算”的方法,也可以師生共同研討解答的方法，切忌教師“一言堂”▲［例題1］思考討論：①題目已知什么？求什么?②化學(xué)反應(yīng)的方程式怎樣寫？②配平系數(shù)表示了什么關(guān)系？④如何例出對(duì)應(yīng)比例以求得n（H2SO4）？⑤如何根據(jù)n（H2SO4）求得m（H2SO4）？⑥本題在作題格式上有哪些要注意？二、物質(zhì)的量濃度及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[課本例題2］（題目略）（1）先求出n（MnO2)(計(jì)算過程略）（2）再求參加反應(yīng)的濃鹽酸體積V[HCl（ag）]:（3）又求反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V（Cl2)：(計(jì)算過程及答案略）[課本例題3]（題目略）在同一個(gè)化學(xué)方程式中同時(shí)求兩種不同物質(zhì)有關(guān)的量：(計(jì)算過程及答案略)▲[例題2］思考討論：①題目已知什么？求什么？②如何求出m（礦）中MnO2的物質(zhì)的量？③如何根據(jù)n（MnO2）求得n（HCl)？又如何由n(HCl)和C（HCl）求得V[HCl(ag）]？④如何根據(jù)n(MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）換算成V（Cl2標(biāo)況）？能不能由n（MnO2)直接求V（Cl2)？▲在解答出［例2]V（Cl2）后，進(jìn)一步研討：⑤能不能利用HCl+MnO2同一個(gè)方程式，同時(shí)求所需V[HCl(ag）］和生成的V（Cl2)？（以此引出[例題3］）▲［例題3］思考討論：①題目已知什么?求什么？②能否同時(shí)利用n=V?C直接求出C（NaOH）？③能否在求出C（NaOH）的同時(shí)，求n(NaClO）？④在根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算列比例時(shí)，“上、下”單位有何特點(diǎn)?“左右”單位有何特點(diǎn)？（以此引出小結(jié)要點(diǎn)）［歸納小結(jié)］討論：通過例題的計(jì)算，同學(xué)們對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算n、M、C、Vm有關(guān)數(shù)據(jù)，有哪些規(guī)律性的體會(huì)?▲通過討論圍繞以下幾方面應(yīng)有所收獲：①化學(xué)方程式的配平系數(shù)