2023年1月北京市海淀區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷(含答案)

10/12化 學(xué)2023.0111．考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名?？忌?8頁(yè)，分為兩個(gè)局部。第一局部為選擇題，14個(gè)小題〔42分〕；其次局部為非選擇題，5個(gè)小題〔58分〕。須知3．試題全部答案必需填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一局部必需用2B鉛筆作答；其次局部必需用黑色字跡的簽字筆作答。4．考試完畢后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16第一局部選擇題〔42分〕在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。〔每題3分，共42分〕以下溶液呈中性的是FeCl溶液B．NaCO溶液 C．NaCl溶液D．CH

COONa溶液3 2 3 3以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．NH

·HO B．CaCl

C．HSO

D．KNO3 2 2 2 4 3關(guān)于右圖所示原電池裝置，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極Cu是正極反響物，得到電子C．燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作D．稀H2SO4僅作離子導(dǎo)體以下離子在指定的溶液中能夠大量共存的是F3+、+、SCNS2-4pH=1NaF2+CN-3+、C、S2-、N-4 3Na、N+C、-4肯定條件下，在2LA(g)+2B(g)===2C(g)+10mol5min內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率是A．υ(A)=1mol/(L·min) B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min) D．υ(D)=1mol/(L·min)6．以下關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了銅板打上鐵鉚釘 B．暖氣片外表刷 C.連接鋅棒后，電 D.陰極的電極反響后，銅板更易被腐蝕油漆可防止金屬腐蝕

子由鐵管道流向鋅

Fe–2e-=Fe2+反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡狀態(tài)后，轉(zhuǎn)變某一條件，以下圖像與條件變化全都的是A.A.上升溫度B.增大N2濃度C.轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)D.參加催化劑率化轉(zhuǎn)2率化轉(zhuǎn)2數(shù)重量的質(zhì)物P1P2數(shù)重量的質(zhì)物Tc(N)23ttN3N以下解釋事實(shí)的離子方程式的是A．電解精煉銅的陰極反響：Cu2+＋2e-===Cu碳酸鈣與醋酸反響：CaCO＋2H＋===Ca2++HO+CO↑3 2 2用FeS處理含Cu2+的廢水：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq)4FeS4使酸性KMn45F2+＋Mn-＋8H+===5F3+＋M2+42O4以下由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論的是操作操作現(xiàn)象及結(jié)論鐵釘連接電源負(fù)極、銅片連接電源正極，一段時(shí)間后，鐵釘上產(chǎn)生一層紅色物A參加CuSO4作為電解質(zhì)溶液，接通電源質(zhì)，說(shuō)明Cu2+得電子生成了Cu單質(zhì)玻璃球中紅棕色加深，說(shuō)明反響B(tài)將布滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中2NO2(g)CFeCl3溶液參加到略有渾濁的自然淡水中靜置后水變澄清，說(shuō)明Fe3＋具有吸附性0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液變紅，且半分鐘不褪色，說(shuō)明到達(dá)D滴定終點(diǎn)常溫下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)常溫下pH=7(C－(N+)40.1mol/LNaHCO3

(N＋(H＋＝(O－＋c(HC-)+(C2-)， 3 30.1mol/LNaHS3(N(S2-＋(HS-＋(H2S)3 3右圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反響的試驗(yàn)示意圖。以下分析的是溶液中存在平衡：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，c(SCN-)降低滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，觀看到溶液紅色加深FeCl3c(Fe3+)降低N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。以下圖顯示了該反響中的能量變化。以下說(shuō)法的是N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能1molNO1264kJ能量該反響中產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的總能量生成NO反響的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180kJ/molA(s)+B(g) 2C(g)ΔH<0，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) B.該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式??=??2(C)??(B)C.上述圖像中，b點(diǎn)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)<K(d)承受電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反響，可生成格外活潑的·OH〔羥基自由基〕中間體用于污染物，原理如以下圖所示。以下說(shuō)法的是AX22O-4-===2↑+4+可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來(lái)，輸送到Y(jié)電極連續(xù)使用依據(jù)裝置推想，Y電極是陽(yáng)極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生

降解廢水中的有機(jī)起始時(shí)，在Y電極四周參加適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作其次局部非選擇題〔58分〕2〔10分〕二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分別出二氧化碳作為氣體產(chǎn) 物，其中CO催化2合成甲醇是一種很有前景的方法。如以下圖所示為該反響在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。合成甲醇是一種很有前景的方法。如以下圖所示為該反響在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。從圖可知，有催化劑存在的是過(guò)程 〔填“Ⅰ”或“Ⅱ”〕。2寫出圖中CO催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。2假設(shè)要提高上述可逆反響中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以實(shí)行的措施有 。2：1mol37.4kJ，1mol44.0kJ，由CO1mol2液態(tài)甲醇和液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將 〔填“吸取”或“放出”〕 kJ熱量。2關(guān)于CO催化合成甲醇的反響，以下說(shuō)法中，合理的是 〔填字母序號(hào)〕。2a.a.該反響中全部原子都被用于合成甲醇b.b.該反響可用于CO的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)2c.使用催化劑可以降低該反響的ΔH，從而使反響放出更多熱量2 d.降溫分別出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重通入反響器，可以提高CO與H2 16.〔12分〕84消毒液在生活中有廣泛的應(yīng)用，其主要成份是NaCl和NaClOHClOKa＝2 3 a1 a24.7108HCO的電離常數(shù)為K 4.31-，K 5.610-1；HClO的氧化性和殺菌消毒效果強(qiáng)于2 3 a1 a2〔1〕84消毒液溶液 〔酸或堿。〔2〕84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某試驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問(wèn)題進(jìn)展了如下試驗(yàn)。序號(hào)序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測(cè)量溶液溫度變化2023℃，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯變化Ⅱ40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均23℃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ分別取 mL84消毒液和蒸餾水混合均溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味23℃①試驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)分別取 mL84消毒液和蒸餾水混合均勻。②由試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精 〔填“能”或“不能”〕混合使用。〔3〕84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反響制得。為了防止消毒液在存儲(chǔ)過(guò)程中失效，通常要在84消毒液中剩余肯定量的NaOH，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用： 。〔4〕待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10~30分鐘可增加消毒效果，該過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式為 。請(qǐng)結(jié)合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果增加的緣由： 。3 17.〔10分〕二甲醚〔CH3OCH〕是重要的化工原料，可用CO和H3 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol工業(yè)中承受“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使以下甲醇合成和甲醇脫水反響同時(shí)進(jìn)展：ⅰ甲醇合成反響： ⅱ甲醇脫水反響：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ/mol2起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH，測(cè)得某時(shí)刻上述總反響中放出的熱 量為251.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反響的熱化學(xué)方程式： 。甲醇脫水反響2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡 常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中參加肯定量的CH3OH(g)，測(cè)得某時(shí)刻

各組分濃度如下表所示。此時(shí)反響 〔填“已到達(dá)”或“未到達(dá)”〕化學(xué)平

衡狀態(tài)。物質(zhì)物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4生產(chǎn)二甲醚的過(guò)程中存在以下副反響，與甲醇脫水反響形成競(jìng)爭(zhēng)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH=+48.8kJ/moln(CO)∶n(H2)=1∶2通入反響裝置，選擇適宜的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)12所示。資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反響物中所占的比例。①圖1中，溫度肯定，壓強(qiáng)增大，二甲醚選擇性增大的緣由是 。②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的緣由有 。18．〔12分〕利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO-〔其中C元素的化合價(jià)為+2所示。

價(jià)〕，裝置如以下圖在該裝置中，左側(cè)Pt電極為 〔填“陰極”或“陽(yáng)極”〕。裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。：電解效率=一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)。一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)①副產(chǎn)物可能是 〔寫出一種即可〕。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO-)=0.017mol/L，電解效率為 〔無(wú)視電解前后溶液的體積變化〕。爭(zhēng)論說(shuō)明，溶液pH會(huì)影響CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-2是CO2(H2CO3計(jì))各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δpH變化的狀況。

在水溶液中①pH>12時(shí)，CO2幾乎未轉(zhuǎn)化為HCOO-，此時(shí)CO2在溶液中的主要存在形式為 。②pH=8.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反響式為 。有人認(rèn)為，在此條件下裝置工作一段時(shí)間后，陰極四周溶液的pH幾乎不發(fā)生變化〔無(wú)視電解前后溶液的體積變化〕。你是否同意他的觀點(diǎn)，并請(qǐng)說(shuō)明理由： 。19.〔14分〕某試驗(yàn)小組對(duì)FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反響進(jìn)展探究。：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1】裝置試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象?。阂婚_頭溶液顏色加深，裝置試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象?。阂婚_頭溶液顏色加深，Na2SO3溶液〔pH9〕由棕黃色變?yōu)榧t褐色。現(xiàn)象ⅱ：一段時(shí)間后溶液顏色變1mL1mol/LFeCl溶液淺，變?yōu)闇\黃色。3 。探究現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生的緣由：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反響2F3+＋3S2-＋62O 2Fe(OH3膠體＋32O；3 3他取少量紅褐色溶液于試管中，連續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，覺(jué)察溶液紅褐性氣味的氣體，該氣體是 〔填化學(xué)式。②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化復(fù)原反響，其離子方程式為 ；他取少許紅中，參加 ，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有2-。4丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的試驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，由于在上述過(guò)程中2-可能被其它物質(zhì)氧3

色變深且產(chǎn)生刺激褐色溶液于試管化。為了進(jìn)一步確認(rèn)2-被氧化的緣由，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了試驗(yàn)。32】用以下圖裝置〔a、b均為石墨電極〕進(jìn)展試驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。③試驗(yàn)2中正極的電極反響式為 。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀看到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是 。解釋現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的緣由：綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的緣由為 。參考答案第一局部選擇題〔114342分〕題號(hào)1234567答案CAACABD題號(hào)891011121314答案BCDDBBC其次局部非選擇題評(píng)閱非選擇題時(shí)請(qǐng)留意：2分。文字表述題中．，其他答案合理也給分。方程式中的產(chǎn)物漏寫“↑”或“↓”不扣分。0分。15.〔10分〕〔1〕II〔1分〕〔2〕CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

-49.0kJ/mol 〔3分〕〔3〕適當(dāng)降溫及加壓〔2分〕〔4〕放出，130.4〔2分〕〔5〕bd〔210分〕16.〔12分〕〔1〕堿性〔2分〕，〔2〕①40〔2分〕；②不能〔2分〕〔3〕ClO?+H2OOH?+HClO，參加NaOHc(OH?)c(HClO)減小，分解速率減慢〔或消毒液更穩(wěn)定〕〔2分〕〔4〕CO2+H2〔3〕ClO?+H2OOH?+HClO，參加NaOHc(OH?)c(HClO)減小，分解速率減慢〔或消毒液更穩(wěn)定〕〔2分〕〔4〕CO2+H2O+ClO-HClO+HCO-〔2分〕〔產(chǎn)物寫成CO32-1分〕。32 〔1〕25%〔2分〕〔2〕2CO(g)+4H2(g)〔或CO(g)+2H2(g)已到達(dá)〔2分〕

2CH3OH(g)△H=-182.0kJ/mol〔2分〕CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol〕①增大壓強(qiáng)，副反響CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)逆向移動(dòng)被抑制〔2分〕主反響中2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)不受壓強(qiáng)影響〔省略主反響不受壓強(qiáng)影響，不扣分〕②主反響中2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)正向?yàn)榉艧岱错?，上升溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低〔1分，其它合理答案也可給分〕副反響CH3OH(g)+H2O(g)性降低。〔1分〕18.〔12分〕〔1〕陽(yáng)極〔2分〕

CO2(g)+3H2(g)正向?yàn)槲鼰岱错?，上升?/p>