山西省陽泉市鎮(zhèn)烏玉中學高一化學期末試題含解析

山西省陽泉市鎮(zhèn)烏玉中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾．下列與實驗事實不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無色噴泉 B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉 D．SO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A【考點】實驗裝置綜合．【分析】能形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應，結合選項中對應物質的性質解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；C．氯氣與與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因SO2與NaOH溶液反應生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確．故選A．2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略3.下列幾種警示性標志，屬于易燃物質標志的是

A

B

C

D參考答案：D略4.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO部分被還原成Cu2OD．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

參考答案：C略5.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略6.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子能透過半透膜B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液參考答案：C鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質。A、“鈷酞菁”分子不能透過半透膜，故A錯誤；B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電，呈電中性，故B錯誤；C.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，故C正確；D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，故D錯誤；故選C。7.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A．用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體B．用加入過量NaOH溶液并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．用加入足量的鐵屑并過濾的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加熱法分離KCl和NH4Cl的混合物參考答案：CD8.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時間后，鋅片質量會變小[B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略9.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略10.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．制備高鐵酸鉀時1molFe（OH）3得到3mol電子參考答案：B考點：氧化還原反應．版權所有專題：氧化還原反應專題．分析：A．根據(jù)Cl元素的化合價變化來分析；B．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算鐵的化合價；D．制備高鐵酸鉀時，鐵元素失電子化合價升高．解答：解：A．反應2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，故A錯誤；B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產(chǎn)物，故B正確；C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6價，故C錯誤；D．因反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉移數(shù)目、氧化性的比較．12.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略13.在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用N2表示的反應速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時間是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福篈【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】依據(jù)化學反應速率的公式進行計算即可，△v=，△c為濃度的變化量，△t為時間變化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經(jīng)歷的時間為=1s，故選A．【點評】本題主要考查反應速率的有關計算，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意公式的運用．14.下列元素中，屬于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn參考答案：BA．銅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故C不選；D．鋅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，側重于元素周期表的考查。要知道過渡金屬元素屬于副族和第Ⅷ族，不屬于主族元素。15.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結構簡式，其中沸點最高的是A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3參考答案：B分析：這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，據(jù)此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，A、C屬于同分異構體，A中支鏈大于C，所以沸點高低順序是B＞C＞A＞D，則沸點最高的是正己烷，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學反應方程式是

，該反應屬于四種基本反應類型中的

反應。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式________，D的化學式_________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____________________________________。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為__，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式__________________，____________。參考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl；(2)由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，是由于發(fā)生反應：4Fe2++4H++O