山西省呂梁市雙池中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省呂梁市雙池中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略2.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略3.下圖裝置可用于（）A.加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：AC略4.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04NA

③0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤

C．②④⑥⑦

D．①③⑤⑥參考答案：B略5.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．食醋中總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小C．在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同；C、分液漏斗檢驗(yàn)是否漏水需要檢驗(yàn)兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測(cè)液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯(cuò)誤；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯(cuò)誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放準(zhǔn)確體積的待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略8.某無(wú)色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略9.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X肯定為堿金屬元素

B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低參考答案：D10.參考答案：D11.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略12.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略14.只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（

）

A．NaCl

B．HCl

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略15.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)______。⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱(chēng)分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。參考答案：答案：（19分）（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫(xiě)其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。解析：本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題，綜合性強(qiáng)。（1）圖中不完善的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，A中裝有濃鹽酸，如果打開(kāi)玻璃塞，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)變稀，不打開(kāi)則濃鹽酸不易流下，所以需改進(jìn)為用導(dǎo)管將A的上口和B相連，保持上下壓強(qiáng)一致，濃鹽酸可以順利流下。其次根據(jù)表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過(guò)來(lái)的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)題源于教材又高于教材的特點(diǎn)，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此問(wèn)是氯氣制取過(guò)程中的除雜問(wèn)題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學(xué)常見(jiàn)儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應(yīng)注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點(diǎn)較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用為導(dǎo)氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加熱E時(shí)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出。（6）溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴速不要過(guò)快。高考考點(diǎn)：試驗(yàn)評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒：對(duì)實(shí)驗(yàn)原理掌握不透，實(shí)驗(yàn)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，再?zèng)Q定如何操作。答題時(shí)化學(xué)用語(yǔ)的不規(guī)范也是失分點(diǎn)之一。備考提示：制備和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要從三個(gè)方面進(jìn)行：一是儀器和裝置的選擇，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)特點(diǎn)來(lái)選擇恰當(dāng)?shù)膬x器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范和順序。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護(hù)。化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范化平時(shí)練習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.15分).含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）.加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=

。（2）.六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為

。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到

。（3）.電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+.電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的

極。（4）.Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為

。

往100.00mL0.1000mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液,請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:參考答案：

（1）.1.0×105（2分）

（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）

5（2分）（3）.正（2分）（4）.2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O（3分）（3分）18.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br－和BrO，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子________，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為

，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是

。參考答案：（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO

（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）抑制MgCl2水解

（2分）命題立意：本題以海水淡化與海水資源綜合利用為情景考查方案設(shè)計(jì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、水解應(yīng)用等。解析：用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。⑵該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，則生成了碳酸氫鈉，溴歧化為Br－和BrO，則二者的物質(zhì)的量之比是5：1，3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO⑶根據(jù)濃海水的成分及工藝流程知，脫硫階段為用鈣離子除去濃海水中的硫酸根，主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋

+SO42—====CaSO4↓；由題給流程圖知，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2，沉降階段反