湖北省宜昌市葛洲壩明珠中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省宜昌市葛洲壩明珠中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：答案：A2.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層

B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)

C．裝置③不能用來(lái)吸收HCl氣體

D．以NH

4

Cl為原料，裝置④可制備少量NH3參考答案：B3.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略4.下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進(jìn)行治療參考答案：C5.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽參考答案：C略6.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質(zhì)而不是化學(xué)合成的，A、B、D均錯(cuò)。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學(xué)合成的物質(zhì)，C正確。7.日常生活中的一些小竅門和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污④用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A.①②

B.①④

C.②④

D.②③參考答案：D略8.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．KNO3在H+大量存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等．9.常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離程度增大B．若混合后PH=7，則a+b=14C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b<14參考答案：AC10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略11.根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（）A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液D．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑．解答：解：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強(qiáng)氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．12.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻口，這種物質(zhì)可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl參考答案：B略13.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略14.以下實(shí)驗(yàn)的裝置和試劑選用都正確的是(

)

參考答案：C略15.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．電解后溶液中c（H+）=2mol·L-1

D．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl—H2O2)、堿性的(NH3—NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HCl—FeCl3)等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2＋，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如右圖所示。(1)FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，還有___________________、___________________(用離子方程式表示)。(2)HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為____。(3)H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的________(填序號(hào))。①酸性KMnO4溶液②NaCl(固)③葡萄糖④甲醛(4)處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是________________________________。(5)堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Cu＋4NH4Cl＋4NH3·H2O＋O2===2Cu(NH3)4Cl2＋6H2O，處理堿性蝕刻廢液過(guò)程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是________。參考答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O(3)③(4)溫度高會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗(5)促使溶液中Cu(NH3)4Cl2結(jié)晶析出略18.在30℃時(shí),將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中,經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡,濃度變化曲線如下圖所示,試回答:

(1)在30℃時(shí),反應(yīng)的H

0(填”>“或”<“),你做出這個(gè)判斷的理由是

。(2)30℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為

;則升高溫度后,平衡常數(shù)將

(填”增大”“減小”或”不變”)。(3)若保持溫度不變,在第20s再向該密閉容器中充入0.32molHe,并把體積擴(kuò)大為4L,試通過(guò)計(jì)算,利用相關(guān)數(shù)據(jù)(不要計(jì)算過(guò)程,只要相關(guān)數(shù)據(jù))確定平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/p>

。參考答案：

(1)<

該反應(yīng)為氣體體積減小的熵減反應(yīng),而此時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(2)5

減小(3)K=5,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)略19.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式

；若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為

．（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即

．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，B具有強(qiáng)氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3；（3）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2．①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．解答：解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短