河南省南陽(yáng)市板場(chǎng)道川中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省南陽(yáng)市板場(chǎng)道川中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個(gè)選項(xiàng)．解答：解：A、Si在自然界中沒(méi)有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．2.下列比較中，正確的是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④參考答案：D3.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，A項(xiàng)正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)，從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核磁共振是檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團(tuán)打開(kāi)，所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)），會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量。4.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱(chēng)之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的應(yīng)該物質(zhì)是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略5.某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。則下列說(shuō)法不正確的是……（

）

A、因?yàn)锳2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)參考答案：BD略6.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略7.如圖是稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（?。?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:E>C>D>BB.A、B、C、D四種元象能組成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):E>D>BD.A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B9.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2B．化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C10.下列說(shuō)法正確的是

A．2012年環(huán)保熱詞“PM2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2．5”與空氣形成的分散系屬于膠體

B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向

C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

D．分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法參考答案：D略11.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學(xué)式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯(cuò)誤。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來(lái)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：

考點(diǎn)：過(guò)濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．容量瓶不能做為稀釋儀器；B．利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；C．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D．根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯(cuò)誤；B．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵．13.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是A.

常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB.

17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAC.

將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD.常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?2000實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）用分別滴定和，滴定過(guò)程中變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）滴定鹽酸的變化曲線(xiàn)為

（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是

。

（2）滴定溶液的過(guò)程中，①當(dāng)?shù)渭雍?，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

.②當(dāng)時(shí)，溶液

7（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（1）圖2

的，而的（表述合理即可得分）（2）①

②

>略18.星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線(xiàn)得到（部分反應(yīng)條件未注明）。已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為，其中R為（1）淀粉是______________糖（填“單”或“多”）；A的名稱(chēng)是______________。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________（用化學(xué)方程式表示，可多步）。（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于___________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán)，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，且1molG與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________和______________。參考答案：（1）多葡萄糖（2）①CH2==CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或②CH2==CH2+HBrCH3CH2BrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr（或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）加成（或還原）C（CH2OH）3CHOC（CH2OH）3CHO+2Ag（NH3）2OHC（CH2OH）3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）（5）CH2==CH—COOH（任選兩種即可）本題為有機(jī)推斷題，綜合考查基本有機(jī)化學(xué)知識(shí)：反應(yīng)方程式、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物的制備等。從流程圖可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B為2-羥基丙酸（乳酸）。流程圖中直接考查乙醛和甲醛的羥醛縮合反應(yīng)，E為羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物又被加氫的產(chǎn)物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整