江蘇省鹽城市響水縣黃圩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市響水縣黃圩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A.Si

B.Br2

C.Na

D．Cl2參考答案：BCD略2.某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略3.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略4.下列物質(zhì)分離的方法不正確的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略5.下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。7.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓來表示的是()

A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑

D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl參考答案：略8.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ═H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；C．反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．【解答】解：A．石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ═H2O，故B正確；C．氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ，故C錯(cuò)誤；D．銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選C．9.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤④②①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是

（

）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（標(biāo)況）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（標(biāo)況）和0.1molN2參考答案：C略12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應(yīng)速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),升高溫度，正‘逆反應(yīng)速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快參考答案：C13.化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略14.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是

參考答案：B略15.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右下圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是______________________________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是_____________________，說明SO2具有________性。反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________⑶實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________________________。參考答案：⑴導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液變紅；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液紅逐漸褪去；漂白；溶液逐漸變紅；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，

⑩的元素名稱：____________(2)③④⑤原子半徑由大到小的順序是______________________（填元素符號(hào)）(3)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________；(填寫元素符號(hào))(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。(5)用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：______________________________________________________________________。參考答案：（10分

電子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1)

溴

（2）Mg>Al>Si

(3)

K

F

(4)

Al

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

(5)略18.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2____。(2)濃硫酸作干燥劑____。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))____。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)____。(5)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑____。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末____。參考答案：(1)_①_(2)_②_(3)_③④_(4)_①④_(5)_①③_(6)_②_

解析：(1)鋅和稀硫酸制H2，硫酸表現(xiàn)酸性。(2)濃硫酸作干燥劑，硫酸表現(xiàn)吸水性。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))中硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。(5)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，硫酸表現(xiàn)酸性，后來又變黑，硫酸表現(xiàn)脫水性。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末，硫酸表現(xiàn)吸水性。19.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為

．（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

．（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，N2H4分子中N原