福建省南平市邵武桂林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市邵武桂林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中參考答案：D略2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略3.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略4.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略5.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互為同分異構(gòu)體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過(guò)程中，有取代反應(yīng)發(fā)生參考答案：D7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略8.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。9.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法10.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC．1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16gO2中含有原子數(shù)=×NA=NA，32gO3的×NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確；B、過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是6NA，故B錯(cuò)誤；C、1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為×2=73.3，若生成71gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯(cuò)誤；故選A。12.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO，剩余4．8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．原混合物中銅和鐵各0．075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO參考答案：A略13.元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（）A．原子半徑：A＜B B．原子序數(shù)：A＞BC．原子最外層電子數(shù)：B＞A D．元素所在的周期數(shù)：A＞B參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．解答：解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．A．A元素形成陽(yáng)離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯(cuò)誤；B．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；C．A元素易形成陽(yáng)離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：B＞A，故C正確；D．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系14.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據(jù)鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來(lái)分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+3價(jià)，故1mol鐵失3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號(hào)）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為

；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學(xué)推測(cè)正確。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過(guò)量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為94.5，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1、按要求寫(xiě)化學(xué)式：A的分子式

；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；2、在上述反應(yīng)中①～⑨反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

，屬于消去反應(yīng)的是

；3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C

C→F

4、有機(jī)物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；5、寫(xiě)出I的一種同分異構(gòu)體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：1．A的分子式__C3H7OCl___；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。2．_⑤⑨

，

③④

3．B→C_______CH3CHClCHO+2Cu(OH)2CH3CHClCOOH+Cu2O↓+2H2O_C→F______CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O__4．_____5．___HCOOCH2CH2OH（合理即可）____

略18.回答下列有關(guān)周期表的問(wèn)題：（1）在下圖所示元素周期表中請(qǐng)用實(shí)線（黑色中性筆）畫(huà)出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的電子式________。ks5u（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫(xiě)出丁元素的單質(zhì)與戊最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2ks5u(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.(14分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體,再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣