廣東省梅州市興寧黃陂中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市興寧黃陂中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則H2的燃燒熱為QkJ·mol－1B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：B3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時還要考慮題干附加的信息，如在無色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。

4.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略5.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略6.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D解：①重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；②重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故錯誤；③重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故錯誤；④重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價應(yīng)升高，即由﹣3價升高為0，生成氮?dú)?，由元素守恒可知，還生成水，故正確；7.下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是

A．

晶體硅<金剛石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3參考答案：C略8.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B9.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略10.下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是

（

）

A．露置空氣中，兩者濃度均降低

B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化

C．一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng)

D兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SO2參考答案：D略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略12.下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略13.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是參考答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

14.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略15.H2O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時會放出大量熱、冰醋酸很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可采用加熱的方法。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）。A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42－+

H2O=

Fe(OH)3（膠體）+

O2↑+

OH－

。參考答案：（14分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）（2）AC

（2分）（3）2Fe3++3ClO－+10OH－

＝2FeO42-+3Cl－+5H2O

（3分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（2分）（5）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH－

（2分）略18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。（2）PO43-的空間構(gòu)型是____________。（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________________，原因?yàn)開____________________。（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）A．N-H…O

B．O-H…N

C．H-N…H

D．H-O…H（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個空間運(yùn)動狀態(tài)。（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為_____________________。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為____________________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3參考答案：（1）[Ar]3d9

K

Cr

（2）正四面體

（3）P>S（1分）

P元素3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大

（4）B

（5）sp3

sp2

4（6）4.82×1024（7）12

解析：（1）銅是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但P元素3p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能大同周期相鄰元素，P、S為同周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為P>S，故答案為：P>S；P元素3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大。（4）氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：①H3N…H-O-H；②H2N-H…OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以①結(jié)構(gòu)是合理的，如果是②則應(yīng)電離出NH2-和H3O+，故B項(xiàng)正確。（5）氨基乙酸銅的分子中有一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化，故