江蘇省無錫市蠡湖中學高一化學模擬試卷含解析

江蘇省無錫市蠡湖中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B略2.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱B．配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略3.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B4.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略5.下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結構C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B【詳解】A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可以找到半導體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。

6.下列實驗操作中正確的是()A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因為酒精與水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點睛：萃取劑的選擇，應遵循（1）萃取劑與被萃取的物質不能發(fā)生反應，（2）被萃取物質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略8.

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標準狀況下體積為5.6L，則該混合物中一定含有的金屬是A.鎂

B.鋁

C.鐵

D.鈉參考答案：C略9.下列說法中錯誤的是A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略10.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B實驗式一定相同

D．A和B的化學性質相似參考答案：C11.用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解

D．通過日照提高水的溫度參考答案：C考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：因為自來水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金魚生存．解答：解：自來水在陽光下暴曬一段時間，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應可知，反應生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故A錯誤；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的，故B錯誤；C．由反應可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故C正確；D．由反應可知，不會使水溫變化很大，且溫度過高不利用金魚生存，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學反應，注重了化學與生活的聯(lián)系，學生應學會利用化學知識來解決生活中常見的問題．12.已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質的量為A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.無法計算參考答案：A略13.．在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質量物質的量濃度＝（mol/kg）②物質的量分數(shù)＝ ×100%在某溫度范圍內，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是 A．物質的量濃度 B．質量分數(shù) C．質量物質的量濃度

D．物質的量分數(shù)參考答案：A略14.給如圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|，使有連線的兩物質能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。下列說法正確的是()A．單質①為銅 B．氧化物④為CO2C．①與②反應為置換反應 D．③與④反應為復分解反應參考答案：C解析：據(jù)單質①能和酸②發(fā)生化學反應，由題意可推知①應為活潑金屬單質即為鐵。而酸只有H2SO4，則氧化物④應為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應。又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3。其中①與②反應為置換反應，③與④反應為化合反應。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的分子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．H2不含中子；B．依據(jù)n==計算解答；C．粒子種類指代不明確；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質的量計算轉移電子數(shù)目．【解答】解：A．H2不含中子，故A錯誤；B．依據(jù)n=可知分子數(shù)之比等于物質的量之比，32gO2氣體和32gO3氣體的物質的量之比為：：=3：2，故B正確；C．使用物質的量應指明微粒的種類，故C錯誤；D.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故D錯誤；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一組同學設計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】運用弱酸制強酸或較強酸制較弱酸的實驗原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應，C中二氧化碳和硅酸鈉反應；由此分析解答．【解答】解：（1）較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應是硅酸鈉和二氧化碳反應，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．【點評】本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1~18號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}：⑴上述四種元素中A的元素符號是

，C元素的名稱是

。⑵畫出B離子、D原子的結構示意圖

--____________，

____⑶請寫出工業(yè)制備B單質的化學方程式

參考答案：略18.Ⅰ．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負”）。（4）正極反應式為__________________________。Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：(1)放熱

(2)-(E2-E1)或E1﹣E2

(3)負

(4)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

(5)0.05mol/（L·min）

(6)不變【詳解】Ⅰ．（1）根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應是放熱反應。（2）反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知該反應的反應熱△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。Ⅱ．（3）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則OH﹣移向負極。（4）原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應，因此氧氣在正極通入，又因為電解質溶液顯堿性，則正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。Ⅲ．（5）從開始至2min，Z的物質的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），壓強增大，但反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變?！军c睛】壓強對反應速率的影響是解答的易錯點，注意參加反應的物質為固體和液體時，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變；對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質是通過改變濃度引起的，所以壓強增大不一定能使反應速率加快，關鍵是看能否引起物質的濃度發(fā)生變化，例如（6）。19.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反