湖南省懷化市筲箕灣鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省懷化市筲箕灣鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、A1C13、NH4C1三種溶液，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D略2.下列說法正確的是：A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，

放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B略3.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體

D.正反應(yīng)放熱，LL是固體或液體參考答案：C略4.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略5.下列五種烴①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C略6.短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說法正確的是

A．簡單離子半徑大小順序：r（T）<r（X）<r（Y）

B．T與Z的最高正化合價(jià)相等C．室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)

D．可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)參考答案：D7.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

參考答案：B略8.對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略9.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時(shí)，酸和堿液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D10.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是

A．10B．12C．24D．28參考答案：B略11.下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕而腐敗

A．MgCl2

B．NaCl

C．CH3COOH

D．KNO3參考答案：B略12.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是．

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC13.有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ag若參加反應(yīng)的X與最終析出的銀的物質(zhì)的量之比為1：4，則X可能是（

）A.CH3Cl

B.CH3CH2Br

C.CH3CHBrCH3

D.

參考答案：A14.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1參考答案：D氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，16mol中有10mol是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，故選D。15.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是(

)

A.Cl2

B.SO3

C.SO2

D.活性炭參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實(shí)驗(yàn)記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出參考答案：I實(shí)驗(yàn)步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)II數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，H2(g)的物質(zhì)的量濃度為

。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。⑥向容器中再充入1molI2(g)和2molH2（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

。參考答案：（8分，每空2分）（1）0.55mol/L

（2）③⑤⑥；

④（3）4a＋c＝2b略18.(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：

(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

；

(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：

；

(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

。參考答案：(1)：CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（第二步水解可寫也可不寫）(2):

CH3COOHCH3COO-+H+

(3):

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+略19.(8分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

△H〈0(1)在化工生產(chǎn)中常用化學(xué)平衡常數(shù)K來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,則降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學(xué)反應(yīng)速度

（以上均填增大、減小或不變）(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中