2022-2023學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利市高一下學(xué)期2月調(diào)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期2月調(diào)考試題（測(cè)試時(shí)間：75分鐘 卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32K－39Fe－56Cu－64一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽B．指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是C．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成出淀粉〖〗，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)D．人類利用金屬的歷史順序（銅→鐵→鋁）跟地殼中金屬元素的含量有關(guān)2．反應(yīng)可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)式：N＝NC．和互為同位素 D．的電子式：3．下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制取的是（）A． B． C． D．NaOH4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4B．常溫、常壓下，1.2g晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.01C．相同質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為D．在與的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為25．液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說(shuō)法不正確的是（）A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無(wú)色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小6．下列離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：B．銅片放入氯化鐵溶液中：C．稀硫酸與溶液的反應(yīng)：D．用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)：7．下列敘述正確的是（）①在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，因?yàn)榇温人猁}的漂白性更強(qiáng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料⑤的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈姆肿娱g存在氫鍵⑥由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（）A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、9．向含有一定物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量，該溶液的質(zhì)量隨加入鐵粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為（）選項(xiàng)ABCD圖形10．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的高低為Q＞Z＞XC．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物、均能與NaOH溶液反應(yīng)11．某碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，滴加足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗的和生成的物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：412．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備膠體B．實(shí)驗(yàn)室制取并觀察的顏色C．實(shí)驗(yàn)室制取D．除去中的HCl13．我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水和（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物）為原料制備純堿的方法，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．沉淀池中應(yīng)先通入，再通入B．流程中的X為，Y為C．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：D．操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中的一種副產(chǎn)品為，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥14．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為1C．時(shí)，溶液中的離子濃度有：D．時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：15．向100mL1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。忽略溶液的體積變化，下列說(shuō)法不正確的是（）A．不溶物全為Cu，物質(zhì)的量為0.03mol B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.06molC．濾液中的陽(yáng)離子有、、 D．濾液中的的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）有如下物質(zhì)：①Na；②NaOH溶液；③固體；④；⑤酒精（）；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體。（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，右同），屬于非電解質(zhì)的是。（2）將②與⑦進(jìn)行混合，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向該溶液中逐滴加入2的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：①0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②m＝mL。③原②溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）將0.1mol⑤在足量氧氣中充分燃燒，再將全部產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量的固體，固體質(zhì)量增加g。17．（14分）高鐵酸鉀（，g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，在新冠疫情期間大顯身手?！疾殚嗁Y料〗為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。Ⅰ．濕法制備（夾持裝置略）（1）裝置A中所用濃鹽酸濃度為11.6mol/L，現(xiàn)欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。則需量取mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則可能的原因是（填字母）。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃溶液時(shí)，仰視液面C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時(shí)，仰視液面（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是（填字母）。A．飽和食鹽水 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和溶液（4）C中得到紫色固體和溶液，生成的化學(xué)方程式是。Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進(jìn)行（5）第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；第二步反應(yīng)為：（6）實(shí)驗(yàn)室用100mL2.00溶液發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品35.0g，則的產(chǎn)率為（保留一位小數(shù)）。18．（14分）剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途，其主要成分為α－氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為，含少量雜質(zhì)、FeO、）制備剛玉的工藝流程如下：已知：是酸性氧化物，且不與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。（2）“氧化”操作的目的為_(kāi)__，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是。（4）寫(xiě)出用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀的離子方程式。（5）往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（13分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫(huà)出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸（3）①與⑤可以形成（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（4）④與⑨非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。（5）為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：稀、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和溶液，已知不溶于水。據(jù)此回答以下問(wèn)題。分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為（填物質(zhì)名稱），B中裝入的試劑為（填物質(zhì)名稱），燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗D〖解析〗84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，為氯的含氧酸鹽，故A正確；俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，是制造指南針的磁性物質(zhì)，故B正確；我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成出淀粉〖〗，二氧化碳和淀粉中C元素化合價(jià)不同，該過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；金屬活動(dòng)性越弱，冶煉越容易，其單質(zhì)的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金屬活動(dòng)性：Cu＜Fe＜Al，所以人類先制造了青銅器，后來(lái)認(rèn)識(shí)了鐵器，而鋁制容器使用比較晚，這與金屬元素在地殼中的含量多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。2．〖答案〗D〖解析〗核素的表達(dá)式X中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)＝A－Z，中子數(shù)為8的氮原子：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3個(gè)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素是針對(duì)不同核素而言，而氫氣是分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故D項(xiàng)正確。3．〖答案〗C〖解析〗，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取氯化亞鐵，故A不選；三氧化硫與水化合可生成硫酸，故B不選；CuO不能與水直接化合，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，故選C；，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取NaOH，故D不選。4．〖答案〗B〖解析〗1mol作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4，如1mol和足量的Na反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸氫鈉晶體中陽(yáng)離子為，陽(yáng)離子數(shù)為0.01，故B正確；沒(méi)有明確質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶液中粒子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；與的反應(yīng)為，可看作過(guò)氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當(dāng)固體質(zhì)量增重28g時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。5．〖答案〗D〖解析〗ng該合金投入足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生體積相同的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故A正確；鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：，，若只得到無(wú)色溶液，則，故B正確；鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯(cuò)誤。6．〖答案〗D〖解析〗HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：，故A錯(cuò)誤；電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：，故B錯(cuò)誤；稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)，離子方程式為，故D正確。7．〖答案〗A〖解析〗①在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，Na先與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收，反應(yīng)產(chǎn)生，因此Na久置空氣中最終的產(chǎn)物是，①正確；②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，是因?yàn)榇温人猁}比次氯酸更穩(wěn)定，②錯(cuò)誤；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④在生產(chǎn)、生活中，鋼是用量最大、用途最廣的合金材料，④錯(cuò)誤；⑤的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈姆肿娱g除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而的分子之間只存在分子間作用力，⑤正確；⑥由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如是離子化合物，僅含有非金屬元素，⑥錯(cuò)誤。8．〖答案〗C〖解析〗、會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；、會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存；故D不符合題意。9．〖答案〗A〖解析〗Fe先與溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后再與溶液反應(yīng)，由于Fe的相對(duì)原子質(zhì)量小于Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，當(dāng)和全部反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量保持不變，故A圖象正確。10．〖答案〗D〖解析〗結(jié)合圖示，X形成兩個(gè)共價(jià)鍵即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X最外層有6個(gè)電子，X和Q位于同一主族，且原子序數(shù)X小于Q，則X為O元素，Q為S元素；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Z最外層有7個(gè)電子，Z的原子序數(shù)在O、S之間，則Z為F元素；Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，可知Y的原子序數(shù)為，則Y為N元素；該化合物為離子化合物，W為正一價(jià)陽(yáng)離子，則W為L(zhǎng)i元素。根據(jù)上述分析可知：W為L(zhǎng)i元素、Y為N元素、X為O元素、Z為F元素、Q為S元素。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序?yàn)椋?，故A錯(cuò)誤；X為O元素、Z為F元素、Q為S元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為、HF、，、HF能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)的高低為，故B錯(cuò)誤；由如圖結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)原子和S原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S原子和兩個(gè)O原子之間形成四條共價(jià)鍵，S原子和N原子、F原子也形成共價(jià)鍵，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知：化合物為、為，兩者均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。11．〖答案〗C〖解析〗令碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)關(guān)系式、可知，解得，即該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是1：2，〖答案〗選C。12．〖答案〗D〖解析〗氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；在空氣中很容易被氧化為紅褐色的，故B錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C錯(cuò)誤；HCl易溶于水，飽和食鹽水能吸收HCl，同時(shí)可降低氯氣的溶解度，故D正確。13．〖答案〗B〖解析〗由于極易溶于水，且溶解后溶液顯堿性，有利于的溶解，故先通，后通，故A正確；由分析知，X為，Y為，故B錯(cuò)誤；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：，故C正確；操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中主要含，可用作氮肥，故D正確。14．〖答案〗C〖解析〗由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：，則氧化性強(qiáng)弱：，故A正確；圖中通入0.1mol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由Fe原子守恒及可知該溶液的濃度為，故B正確；時(shí)，亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol氧化0.04mol，溶液中的離子濃度有，故C錯(cuò)誤；時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。15．〖答案〗C〖解析〗將一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL1.0mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸有剩余，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、，不溶物只有Cu，則濾液中；100mL1.0mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為；不溶物0.03mol為Cu，則CuO為0.03mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol；充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)反應(yīng)可知，與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.02mol；則根據(jù)反應(yīng)可知，的物質(zhì)的量為0.01mol，與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.01mol，與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.03mol。根據(jù)分析，0.03mol不溶物全為Cu，故A正確；混合物中O原子的物質(zhì)的量為，故B正確；濾液中的陽(yáng)離子只有、兩種，不可能含有，故C錯(cuò)誤；溶液中只含有和，，故D正確。16．〖答案〗（14分，每空2分，除標(biāo)注外）（1）③⑥⑧（1分，有錯(cuò)不得） ④⑤（1分，有錯(cuò)不得）（2）（3）（4）①、（每個(gè)方程式1分） ②896 ③0.9mol/L（5）3.4〖解析〗（1）由電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念可知，屬于電解質(zhì)的是③固體、⑥蒸餾水、⑧晶體；屬于非電解質(zhì)的是④、⑤酒精。（2）將NaOH溶液與進(jìn)行混合，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為：。（4）①由圖象可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0A段反應(yīng)的離子方程式為：、；②結(jié)合圖象可知，25～45mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式可知，此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.04mol，則的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為；③B點(diǎn)溶液為NaCl，根據(jù)元素守恒可知，。（5）酒精完全燃燒的產(chǎn)物是和，，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO、的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，固體增加的質(zhì)量為。17．〖答案〗（14分，每空2分，除標(biāo)注外）（1）5.2 10mL BC（2）（3）A（4）（5）5：3（6）88.4%〖解析〗（1）配制溶液時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，，即，，用10mL量筒。配制前，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故A不符合題意；量取濃溶液時(shí)，仰視液面會(huì)使量取濃鹽酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故B符合題意；未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故C符合題意；定容時(shí)，仰視液面會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故D不符合題意；故選BC。（2）裝置A是制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置B是為了除去氯氣中的HCl氣體，飽和食鹽水能溶解HCl，可選；濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中還混有HCl雜質(zhì)，不選；氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，不選；溶液可與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，氯氣中混有雜質(zhì)氣體，不選；則X溶液可以選用的是A。（4）C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀（），化學(xué)方程式為：。（5）對(duì)于反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為中的＋6價(jià)，被氧化，是還原劑，中部分O的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，作還原劑，同時(shí)中部分O的化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，被還原，作氧化劑，氧化產(chǎn)物是和；根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，6mol中1mol作還原劑，5mol作氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）根據(jù)鐵元素守恒，理論上可生產(chǎn)高鐵酸鉀的質(zhì)量為，故的產(chǎn)率為。18．〖答案〗（14分，每空2分）（1）① ②玻璃棒（2）①將氧化為 ②（3）（4）（5）〖解析〗鋁灰的主要成分為（含少量雜質(zhì)、FeO、）加稀硫酸，、FeO、轉(zhuǎn)化為離子，不溶于硫酸，過(guò)濾，濾液中含有、、，加雙氧水，被氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH可使轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入硫酸銨，生成，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α－。（1）據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。（2）“氧化”操作的目的是將氧化為，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）調(diào)節(jié)pH，應(yīng)生成氫氧化鐵，且避免生成氫氧化鋁，則pH應(yīng)介于2.8～3.4之間。（4）用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀，離子方程式為。（5）中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化學(xué)方程式為。19．〖答案〗（13分，每空2分，除標(biāo)注外）（1）（2）BCD（3）①離子 ②（4）①O ②兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。（5）稀硝酸 飽和溶液 〖解析〗（1）由分析可知⑥號(hào)為13號(hào)元素Al，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）BCD（3）①與⑤可以形成氫化鈉，氫化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（4）兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，核對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。（5）根據(jù)分析，分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸；裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液；C中發(fā)生的反應(yīng)為與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期2月調(diào)考試題（測(cè)試時(shí)間：75分鐘 卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32K－39Fe－56Cu－64一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽B．指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是C．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成出淀粉〖〗，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)D．人類利用金屬的歷史順序（銅→鐵→鋁）跟地殼中金屬元素的含量有關(guān)2．反應(yīng)可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)式：N＝NC．和互為同位素 D．的電子式：3．下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制取的是（）A． B． C． D．NaOH4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4B．常溫、常壓下，1.2g晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.01C．相同質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為D．在與的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為25．液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說(shuō)法不正確的是（）A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無(wú)色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小6．下列離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：B．銅片放入氯化鐵溶液中：C．稀硫酸與溶液的反應(yīng)：D．用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)：7．下列敘述正確的是（）①在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，因?yàn)榇温人猁}的漂白性更強(qiáng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料⑤的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈姆肿娱g存在氫鍵⑥由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（）A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、9．向含有一定物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量，該溶液的質(zhì)量隨加入鐵粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為（）選項(xiàng)ABCD圖形10．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的高低為Q＞Z＞XC．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物、均能與NaOH溶液反應(yīng)11．某碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，滴加足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗的和生成的物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：412．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備膠體B．實(shí)驗(yàn)室制取并觀察的顏色C．實(shí)驗(yàn)室制取D．除去中的HCl13．我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水和（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物）為原料制備純堿的方法，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．沉淀池中應(yīng)先通入，再通入B．流程中的X為，Y為C．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：D．操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中的一種副產(chǎn)品為，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥14．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為1C．時(shí)，溶液中的離子濃度有：D．時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：15．向100mL1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。忽略溶液的體積變化，下列說(shuō)法不正確的是（）A．不溶物全為Cu，物質(zhì)的量為0.03mol B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.06molC．濾液中的陽(yáng)離子有、、 D．濾液中的的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）有如下物質(zhì)：①Na；②NaOH溶液；③固體；④；⑤酒精（）；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體。（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，右同），屬于非電解質(zhì)的是。（2）將②與⑦進(jìn)行混合，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向該溶液中逐滴加入2的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：①0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②m＝mL。③原②溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）將0.1mol⑤在足量氧氣中充分燃燒，再將全部產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量的固體，固體質(zhì)量增加g。17．（14分）高鐵酸鉀（，g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，在新冠疫情期間大顯身手?！疾殚嗁Y料〗為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。Ⅰ．濕法制備（夾持裝置略）（1）裝置A中所用濃鹽酸濃度為11.6mol/L，現(xiàn)欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。則需量取mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則可能的原因是（填字母）。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃溶液時(shí)，仰視液面C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時(shí)，仰視液面（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是（填字母）。A．飽和食鹽水 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和溶液（4）C中得到紫色固體和溶液，生成的化學(xué)方程式是。Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進(jìn)行（5）第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；第二步反應(yīng)為：（6）實(shí)驗(yàn)室用100mL2.00溶液發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品35.0g，則的產(chǎn)率為（保留一位小數(shù)）。18．（14分）剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途，其主要成分為α－氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為，含少量雜質(zhì)、FeO、）制備剛玉的工藝流程如下：已知：是酸性氧化物，且不與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。（2）“氧化”操作的目的為_(kāi)__，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是。（4）寫(xiě)出用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀的離子方程式。（5）往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（13分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫(huà)出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸（3）①與⑤可以形成（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（4）④與⑨非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。（5）為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：稀、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和溶液，已知不溶于水。據(jù)此回答以下問(wèn)題。分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為（填物質(zhì)名稱），B中裝入的試劑為（填物質(zhì)名稱），燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗D〖解析〗84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，為氯的含氧酸鹽，故A正確；俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，是制造指南針的磁性物質(zhì)，故B正確；我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成出淀粉〖〗，二氧化碳和淀粉中C元素化合價(jià)不同，該過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；金屬活動(dòng)性越弱，冶煉越容易，其單質(zhì)的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金屬活動(dòng)性：Cu＜Fe＜Al，所以人類先制造了青銅器，后來(lái)認(rèn)識(shí)了鐵器，而鋁制容器使用比較晚，這與金屬元素在地殼中的含量多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。2．〖答案〗D〖解析〗核素的表達(dá)式X中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)＝A－Z，中子數(shù)為8的氮原子：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3個(gè)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素是針對(duì)不同核素而言，而氫氣是分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故D項(xiàng)正確。3．〖答案〗C〖解析〗，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取氯化亞鐵，故A不選；三氧化硫與水化合可生成硫酸，故B不選；CuO不能與水直接化合，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，故選C；，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取NaOH，故D不選。4．〖答案〗B〖解析〗1mol作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4，如1mol和足量的Na反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸氫鈉晶體中陽(yáng)離子為，陽(yáng)離子數(shù)為0.01，故B正確；沒(méi)有明確質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶液中粒子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；與的反應(yīng)為，可看作過(guò)氧化鈉增重的是CO的質(zhì)量，即當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，增重1molCO的質(zhì)量即28g，故當(dāng)固體質(zhì)量增重28g時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。5．〖答案〗D〖解析〗ng該合金投入足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生體積相同的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故A正確；鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：，，若只得到無(wú)色溶液，則，故B正確；鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯(cuò)誤。6．〖答案〗D〖解析〗HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：，故A錯(cuò)誤；電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：，故B錯(cuò)誤；稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)，離子方程式為，故D正確。7．〖答案〗A〖解析〗①在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，Na先與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收，反應(yīng)產(chǎn)生，因此Na久置空氣中最終的產(chǎn)物是，①正確；②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，是因?yàn)榇温人猁}比次氯酸更穩(wěn)定，②錯(cuò)誤；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④在生產(chǎn)、生活中，鋼是用量最大、用途最廣的合金材料，④錯(cuò)誤；⑤的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈姆肿娱g除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而的分子之間只存在分子間作用力，⑤正確；⑥由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如是離子化合物，僅含有非金屬元素，⑥錯(cuò)誤。8．〖答案〗C〖解析〗、會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；、會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存；故D不符合題意。9．〖答案〗A〖解析〗Fe先與溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后再與溶液反應(yīng)，由于Fe的相對(duì)原子質(zhì)量小于Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，當(dāng)和全部反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量保持不變，故A圖象正確。10．〖答案〗D〖解析〗結(jié)合圖示，X形成兩個(gè)共價(jià)鍵即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X最外層有6個(gè)電子，X和Q位于同一主族，且原子序數(shù)X小于Q，則X為O元素，Q為S元素；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Z最外層有7個(gè)電子，Z的原子序數(shù)在O、S之間，則Z為F元素；Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，可知Y的原子序數(shù)為，則Y為N元素；該化合物為離子化合物，W為正一價(jià)陽(yáng)離子，則W為L(zhǎng)i元素。根據(jù)上述分析可知：W為L(zhǎng)i元素、Y為N元素、X為O元素、Z為F元素、Q為S元素。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序?yàn)椋?，故A錯(cuò)誤；X為O元素、Z為F元素、Q為S元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為、HF、，、HF能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)的高低為，故B錯(cuò)誤；由如圖結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)原子和S原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S原子和兩個(gè)O原子之間形成四條共價(jià)鍵，S原子和N原子、F原子也形成共價(jià)鍵，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知：化合物為、為，兩者均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。11．〖答案〗C〖解析〗令碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)關(guān)系式、可知，解得，即該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是1：2，〖答案〗選C。12．〖答案〗D〖解析〗氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；在空氣中很容易被氧化為紅褐色的，故B錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C錯(cuò)誤；HCl易溶于水，飽和食鹽水能吸收HCl，同時(shí)可降低氯氣的溶解度，故D正確。13．〖答案〗B〖解析〗由于極易溶于水，且溶解后溶液顯堿性，有利于的溶解，故先通，后通，故A正確；由分析知，X為，Y為，故B錯(cuò)誤；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：，故C正確；操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中主要含，可用作氮肥，故D正確。14．〖答案〗C〖解析〗由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：，則氧化性強(qiáng)弱：，故A正確；圖中通入0.1mol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由Fe原子守恒及可知該溶液的濃度為，故B正確；時(shí)，亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol氧化0.04mol，溶液中的離子濃度有，故C錯(cuò)誤；時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。15．〖答案〗C〖解析〗將一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL1.0mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸有剩余，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、，不溶物只有Cu，則濾液中；100mL1.0mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為；不溶物0.03mol為Cu，則CuO為0.03mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol；充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)反應(yīng)可知，與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.02mol；則根據(jù)反應(yīng)可知，的物質(zhì)的量為0.01mol，與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.01mol，與