《第二節(jié)溶液組成的定量表示》教學(xué)設(shè)計(四川省縣級優(yōu)課)x-九年級化學(xué)教案

《溶液組成的定量表示》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標知識與技能溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單計算2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的計算3、有關(guān)溶液稀釋的綜合計算過程與方法通過對溶液組成的分析，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進一步去探究溶液稀釋的問題。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、合作創(chuàng)新精神、科學(xué)素養(yǎng)教學(xué)重難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單計算教學(xué)過程

情境導(dǎo)入出示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液師：兩瓶都是硫酸銅溶液，同學(xué)們觀察判斷哪一瓶溶液更濃？生：顏色深的一瓶師：展示圖片：三種不同組成的食鹽溶液，同學(xué)們觀察判斷哪一瓶溶液更濃？合作學(xué)習(xí):溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)師：[演法實驗]1.稱取8克白糖加到燒杯中。再加入40mL水，攪拌，使白糖溶解。2.稱取10克白糖加到另一燒杯中。再加入50mL水，攪拌，使白糖溶解。[問題：1、實驗1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？2、如果你的結(jié)論是通過計算獲得的，你列出的算式是怎樣的？一樣甜；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（或其它合理答案）。溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比1、8g/（40mL×1g/mL）=1:52、10g/（50mL×1g/mL）=1:5溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比1、8g/（8g+40mL×1g/mL）=1:62、10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6……概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝——————×100﹪溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＝———————————×100﹪溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液的含義為:在100份溶液里有5份質(zhì)量的NaCl（有95份質(zhì)量的水）。A40ml水A40ml水8g糖BB50ml水10g糖食鹽水食鹽水食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)95g100g10g200g50g20%24g126g下表是NaCl溶液中的有關(guān)質(zhì)量，請?zhí)畋恚骸纠?】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量配制150kg16%的食鹽溶液里需要氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%＝24kg需要水的質(zhì)量為:150kg-24kg＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg的水。思考與討論：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變減少不變增加增加不變減少不變【例2】將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測定，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％。求稀釋時所用水的質(zhì)量。解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。100g×25%=x×10%100g×25%x=-----------