2021-2022學年河南省頂尖名校高二上學期第三次素養(yǎng)調研化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1河南省頂尖名校2021-2022學年高二上學期第三次素養(yǎng)調研試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質的水溶液幾乎不導電的是A.NH3B.KNO3C.AgClD.Ca（OH）22.下列有關速率與平衡的認識正確的是A.溫度越高，平衡常數值越大，可逆反應正向進行的程度越大B.反應速率可用單位時間內任一反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示C.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大D.化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大3.下列關系中能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經達到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（H2）=3v逆（NH3）C.v正（N2）=v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）4.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示ΔH<0的催化與非催化反應的能量變化B.乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C.由丙圖可知物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時，V1=10mLD.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：B<A<C5.常溫常壓下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A.溶液的pH變大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導電能力增強 D.電離平衡常數增大6.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/°C收集100mL氫氣所需時間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯誤的是A.該實驗的目的是探究反應物接觸面積、溫度對反應速率的影響B(tài).實驗I和II表明溫度越高，反應速率越大C.實驗II和III表明反應物接觸面積對反應速率影響很大D.實驗I、II和III最終產生氫氣的質量不相同7.下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，SO2（g）+NO2（g）SO3（1）+NO（g），該反應的ΔS<0B2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH>0，高溫下可以自發(fā)C.C（s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1，金剛石比石墨更穩(wěn)定D.選擇高效催化劑可以降低反應的焓變，提高化學反應速率8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時這四種酸在冰醋酸中電離（酸在溶劑中電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-）的電離平衡常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-B.這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強的酸D.冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強弱9.已知一定溫度下的一些熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L（標準狀況下）NO達到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時加入鐵粉防變質D.氨水升溫后（不考慮溶質揮發(fā)）堿性增強11.下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集Cl2D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡12.將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動，應選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液

A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各圖中能正確表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0這個可逆反應圖象的是14.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

15.在密閉容器中，充入一定量的N2、H2，在一定條件下反應N2+3H22NH3，已知NH3的體積分數(縱坐標)和溫度(橫坐標)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.平衡常數K：A點<B點C.H2的轉化率C點最高D.A、B、C、D、E五點都達到了平衡狀態(tài)16.在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列關系正確的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反應放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3)(mol·L－1)efghA.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.6二、填空題17．（18分）研究化學反應原理對生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：反應I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)△H1=-455.8kJ·mol-1；反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-174.4kJ·mol-1。計算反應CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?H=___________（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示：化學反應化學平衡常數溫度(℃)500700800i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K12.50.580.38ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21=1\*GB3①500°C時測得反應i在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。②下列措施能使反應i的平衡體系中n(CH3OH)增大的________(填序號)。A．將H2O(g)從體系中分離出去B．恒容時充人He(g)，使體系壓強增大C．升高溫度D．恒容時再充入1molH2(g)③如圖是二氧化碳合成CH3OH反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線，700°C時副反應ii的平衡常數_______1(填“>”或“<”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”)（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時該電池吸入CO2，其工作原理如圖所示：已知：碳酸鈉在該電解質中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，則放電時正極的電極反應式為_____。18．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外觀為無色或淺黃色透明液體，難溶于水，易溶于有機溶劑，堿性條件下水解程度較大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯單體)制取過程的中間體。實驗室制備1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。（2）B裝置中的作用是。（3）根據制備原理，G裝置中應該添加的儀器是___________。（4）D裝置中多孔球泡的作用是。（5）A裝置橡皮管的作用。（6）D裝置排出尾氣可以通過盛有___________、NaOH溶液的洗氣瓶進行吸收。19．（8分）反應3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。(1)增加X的量，其正反應速率的變化是________。(2)將容器的體積縮小一半，逆反應速率________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應速率_____。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_____。20．(10分)Ⅰ、H2S溶于水的電離方程式為．（寫主要的電離方程式），向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H+），c（S2﹣）．（填“增大”、“減少”或“不變”）Ⅱ、體積相同、物質的量濃度均為0.1mol?L﹣1的a鹽酸、b醋酸兩種溶液，①、pH：ab（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②、中和等量NaOH時消耗的體積：ab；

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-5CDBBA6-10DADAC11-16BBADCB17．（1）+281.4kJ·mol?1（2）=1\*GB3①>=2\*GB3②AD=3\*GB3③>增大（3）3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C18．（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）溫度計（4）增大接觸面積，使反應充分進行（5）平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下（6）溴水或酸性高錳酸鉀溶液19、（每空2分，寫“升高”、“降低”“無影響”不給分）（1）不變（2）增大（3）不變（4）減小20、（每空2分）Ⅰ、H2S?H++HS﹣（寫兩個電離方程式不扣分，沒有寫可逆符號不給分）；減小；增大．Ⅱ、①＜；②＝；河南省頂尖名校2021-2022學年高二上學期第三次素養(yǎng)調研試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質的水溶液幾乎不導電的是A.NH3B.KNO3C.AgClD.Ca（OH）22.下列有關速率與平衡的認識正確的是A.溫度越高，平衡常數值越大，可逆反應正向進行的程度越大B.反應速率可用單位時間內任一反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示C.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大D.化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大3.下列關系中能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經達到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（H2）=3v逆（NH3）C.v正（N2）=v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）4.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示ΔH<0的催化與非催化反應的能量變化B.乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C.由丙圖可知物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時，V1=10mLD.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：B<A<C5.常溫常壓下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A.溶液的pH變大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導電能力增強 D.電離平衡常數增大6.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/°C收集100mL氫氣所需時間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯誤的是A.該實驗的目的是探究反應物接觸面積、溫度對反應速率的影響B(tài).實驗I和II表明溫度越高，反應速率越大C.實驗II和III表明反應物接觸面積對反應速率影響很大D.實驗I、II和III最終產生氫氣的質量不相同7.下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，SO2（g）+NO2（g）SO3（1）+NO（g），該反應的ΔS<0B2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH>0，高溫下可以自發(fā)C.C（s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1，金剛石比石墨更穩(wěn)定D.選擇高效催化劑可以降低反應的焓變，提高化學反應速率8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時這四種酸在冰醋酸中電離（酸在溶劑中電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-）的電離平衡常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-B.這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強的酸D.冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強弱9.已知一定溫度下的一些熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L（標準狀況下）NO達到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時加入鐵粉防變質D.氨水升溫后（不考慮溶質揮發(fā)）堿性增強11.下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集Cl2D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡12.將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動，應選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液

A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各圖中能正確表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0這個可逆反應圖象的是14.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

15.在密閉容器中，充入一定量的N2、H2，在一定條件下反應N2+3H22NH3，已知NH3的體積分數(縱坐標)和溫度(橫坐標)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.平衡常數K：A點<B點C.H2的轉化率C點最高D.A、B、C、D、E五點都達到了平衡狀態(tài)16.在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列關系正確的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反應放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3)(mol·L－1)efghA.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.6二、填空題17．（18分）研究化學反應原理對生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：反應I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)△H1=-455.8kJ·mol-1；反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-174.4kJ·mol-1。計算反應CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?H=___________（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示：化學反應化學平衡常數溫度(℃)500700800i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K12.50.580.38ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21=1\*GB3①500°C時測得反應i在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。②下列措施能使反應i的平衡體系中n(CH3OH)增大的________(填序號)。A．將H2O(g)從體系中分離出去B．恒容時充人He(g)，使體系壓強增大C．升高溫度D．恒容時再充入1molH2(g)③如圖是二氧化碳合成CH3OH反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線，700°C時副反應ii的平衡常數_______1(填“>”或“<”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”)（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時該電池吸入CO2，其工作原理如圖所示：已知：碳酸鈉在該電解質中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，則放電時正極的電極反應式為_____。18．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外觀為無色或淺黃色透明液體，難溶于水，易溶于有機溶劑，堿性條件下水解程度較大，主要用