2022屆廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省惠州市2022屆高三第三次調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Mg24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料D．“拉閘限電”活動(dòng)有利于“碳中和、碳達(dá)峰”2.2021年9月，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次顛覆性地實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說(shuō)法中不正確的是（）該技術(shù)將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機(jī)高分子物質(zhì)B．該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來(lái)自光伏電解水C．該技術(shù)再次實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”CO2，還可緩解糧食危機(jī)3.下列說(shuō)法正確的是（）A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì) B．CO2分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅D．NH4NO3由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物4.（）A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液5.（）A．銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間 B．反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量C．反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D．反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．小蘇打溶液中：、、、B．某氨水溶液中：、SO32-、、C．某無(wú)色溶液中：、、I-、MnO4-D．新制的氯水中：、、、7．下列實(shí)驗(yàn)中操作正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD觀察的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲—乙—丙”轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙ANaNaClNaOHBNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+總數(shù)小于0.1NAB．常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2含有分子數(shù)為NA10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃H2SO4中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱11．2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）該雙環(huán)烯酯易溶于水B．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2C．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種12．科學(xué)家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2CO2=2CO+O2，YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2-）。以下說(shuō)法不正確的是（）該制氧過(guò)程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能O2-從b極移動(dòng)到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)為：CO2+2e-=O2-+CO每制備2.24LO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA13．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2和3molH2，在溫度分別為T(mén)1、T2下，測(cè)得NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．T2﹥T1，ΔH﹥0B．a(chǎn)，b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：Va>VbC．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為mkJ14.下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)15.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>MB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．pH的相對(duì)大小:c>dB．在c、e兩點(diǎn)中，水的電離程度c<eC．b點(diǎn)溶液:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)D．c點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。必考題：共42分。17.（14分）某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)①A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；②裝置B的作用________________________________________________。③裝置D的作用________________________________________________。(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：____________________________________（用離子方程式表示）。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取50mL1mol?L?1FeCl3溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是______(填分散系種類(lèi))Ⅲ.將步驟Ⅰ中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有____生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：i．生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為：Fe3++HSO3-?Fe(HSO3)2+ii．Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+③溶液中Fe(HSO3)2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的陰離子（SO42-）的實(shí)驗(yàn)操作為。④由上述實(shí)驗(yàn)可知SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe2+所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施、（任寫(xiě)兩條）。18．（14分）CoCl2?6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鈷廢料（主要為Co，含少量Fe、Al，有機(jī)雜質(zhì)）為原料來(lái)制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的是________________________________。(2)①試劑a可選用；②“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)“氧化”過(guò)程中，H2O2的作用：。(4)①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是；②“濾渣”中所含沉淀成分的化學(xué)式為；③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的操作是。(5)濾液需加鹽酸，其目的是。(6)操作I為、，過(guò)濾，洗滌，干燥。19．(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成：（1）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：=1\*GB3①ΔH1K1=2\*GB3②ΔH2K2③ΔH3K3則ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝___________(用K1、K2表示)。（2）300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式v正＝k·Cn(ClNO)。測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：①②③則n＝________，k＝________。（3）25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線(xiàn)a所示，則ΔH_____0(填“>”“<”或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線(xiàn)b所示，則改變的條件是_____________________。②求該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（二）選考題：共14分。請(qǐng)從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分?！歼x修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗（14分）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能?；卮饐?wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為_(kāi)__________，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是___________(填序號(hào))a．焰火b．LED燈光c．金屬導(dǎo)電（2）第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化如圖1所示。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是______________________________________________，導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是________________________________________________。（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，N原子與其它原子之間存在的作用力有___________(填序號(hào))a．氫鍵b．π鍵c．σ鍵d．配位鍵（4）MgO具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖3)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則MgO的晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。21.〖選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〗（14分）鹽酸氟西汀（F）是一種抗抑郁藥物，其合成方法如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）A、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為、。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）D→E的化學(xué)方程式。（5）相對(duì)分子質(zhì)量比C少28且滿(mǎn)足下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有種。a.遇氯化鐵顯紫色b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c.分子中含有-NH2其中核磁共振氫譜為5組峰，且其面積比為1︰2︰2︰2︰6的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）已知：，寫(xiě)出以為原料，合成的路線(xiàn)流程圖（其它試劑任用）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。題號(hào)12345678〖答案〗CDBBBBAC題號(hào)910111213141516〖答案〗CABDBACD二、非選擇題：共56分（合理〖答案〗可給分）17.（14分）（1）①（2分，漏“濃”或沒(méi)有配平扣1分）②防倒吸（1分）；③吸收多余SO2，防倒吸（1分，只答吸收SO2即給分）（2）SO2+2Fe3＋＋2H2O=SO42-+4H++2Fe2＋（2分，沒(méi)有配平扣1分）（3）①膠體（1分）；②Fe2＋（1分）③Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO42-＋3H＋（2分，沒(méi)有配平扣1分）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中（1分），滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明生成硫酸根離子（1分）。④加熱、攪拌（2分）18.（14分）(1)除去有機(jī)雜質(zhì)（1分）。(2)①鹽酸（1分）②Co+2H+=Co2++H2（2分，沒(méi)有配平扣1分）。(3)將Fe2+氧化為Fe3+（1分）(4)①5.2~7.6（1分）；②Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答一種對(duì)得1分）③取最后的洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（1分），若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，則沒(méi)有洗滌干凈。（1分）(5)抑制Co2+水解。（2分）；(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（2分）19.（共14分）2ΔH1-ΔH2（2分）K12/K2（2分）（2）2（2分）；（2分）（3）①<（1分）使用催化劑（2分）②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)初始4p2p0轉(zhuǎn)化2XX2X平衡4P-2X2P-X2X三段式書(shū)寫(xiě)規(guī)范1分6P-X=5PX=PKp=P2ClNO/P2NOPCl2=(2P)2/(2P)2P=1/P平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)據(jù)代入1分；最終結(jié)果1分。（用n或c代入三段式，再轉(zhuǎn)化為分壓，正確均給分）（14分）（1）3：1（2分）；ab（2分，答1個(gè)對(duì)的得1分）（2）隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子吸引力增大（2分）；基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿(mǎn)（2分）（3）sp2（2分），bcd（3分，答1個(gè)不得1分，2個(gè)對(duì)的得1分，全對(duì)得2分）（4）1.6x1023/a3NA（2分）21.（14分）(1)酮(羰)基（1分）羥基（1分）(2)（1分）(3)取代反應(yīng)（1分）(4)（2分）15（2分）（2分）（每步1分，共4分）廣東省惠州市2022屆高三第三次調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Mg24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料D．“拉閘限電”活動(dòng)有利于“碳中和、碳達(dá)峰”2.2021年9月，我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次顛覆性地實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說(shuō)法中不正確的是（）該技術(shù)將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機(jī)高分子物質(zhì)B．該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來(lái)自光伏電解水C．該技術(shù)再次實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”CO2，還可緩解糧食危機(jī)3.下列說(shuō)法正確的是（）A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì) B．CO2分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅D．NH4NO3由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物4.（）A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液5.（）A．銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間 B．反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量C．反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D．反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．小蘇打溶液中：、、、B．某氨水溶液中：、SO32-、、C．某無(wú)色溶液中：、、I-、MnO4-D．新制的氯水中：、、、7．下列實(shí)驗(yàn)中操作正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD觀察的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲—乙—丙”轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙ANaNaClNaOHBNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+總數(shù)小于0.1NAB．常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2含有分子數(shù)為NA10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃H2SO4中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱11．2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）該雙環(huán)烯酯易溶于水B．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2C．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種12．科學(xué)家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2CO2=2CO+O2，YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2-）。以下說(shuō)法不正確的是（）該制氧過(guò)程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能O2-從b極移動(dòng)到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)為：CO2+2e-=O2-+CO每制備2.24LO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA13．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2和3molH2，在溫度分別為T(mén)1、T2下，測(cè)得NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．T2﹥T1，ΔH﹥0B．a(chǎn)，b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：Va>VbC．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為mkJ14.下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)15.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>MB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．pH的相對(duì)大小:c>dB．在c、e兩點(diǎn)中，水的電離程度c<eC．b點(diǎn)溶液:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)D．c點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。必考題：共42分。17.（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)①A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；②裝置B的作用________________________________________________。③裝置D的作用________________________________________________。(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：____________________________________（用離子方程式表示）。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取50mL1mol?L?1FeCl3溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是______(填分散系種類(lèi))Ⅲ.將步驟Ⅰ中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有____生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：i．生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為：Fe3++HSO3-?Fe(HSO3)2+ii．Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+③溶液中Fe(HSO3)2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的陰離子（SO42-）的實(shí)驗(yàn)操作為。④由上述實(shí)驗(yàn)可知SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe2+所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施、（任寫(xiě)兩條）。18．（14分）CoCl2?6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鈷廢料（主要為Co，含少量Fe、Al，有機(jī)雜質(zhì)）為原料來(lái)制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的是________________________________。(2)①試劑a可選用；②“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)“氧化”過(guò)程中，H2O2的作用：。(4)①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是；②“濾渣”中所含沉淀成分的化學(xué)式為；③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的操作是。(5)濾液需加鹽酸，其目的是。(6)操作I為、，過(guò)濾，洗滌，干燥。19．(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成：（1）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：=1\*GB3①ΔH1K1=2\*GB3②ΔH2K2③ΔH3K3則ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝___________(用K1、K2表示)。（2）300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式v正＝k·Cn(ClNO)。測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：①②③則n＝________，k＝________。（3）25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線(xiàn)a所示，則ΔH_____0(填“>”“<”或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線(xiàn)b所示，則改變的條件是_____________________。②求該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（二）選考題：共14分。請(qǐng)從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分?！歼x修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗（14分）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。回答問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為_(kāi)__________，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是___________(填序號(hào))a．焰火b．LED燈光c．金屬導(dǎo)電（2）第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化如圖1所示。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是______________________________________________，導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是________________________________________________。（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，N原子與其它原子之間存在的作用力有___________(填序號(hào))a．氫鍵b．π鍵c．σ鍵d．配位鍵（4）MgO具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖3)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則MgO的晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。21.〖選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〗（14分）鹽酸氟西?。‵）是一種抗抑郁藥物，其合成方法如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）A、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為、。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）D→E的化學(xué)方程式。（5）相對(duì)分子質(zhì)量比C少28且滿(mǎn)足下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有種。a.遇氯化鐵顯紫色b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c.分子中含有-NH2其中核磁共振氫譜為5組峰，且