2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測試專題強化練二物質(zhì)的量

專題強化練(二)物質(zhì)的量1．(2022·汕頭期末質(zhì)量檢測)2021年，我國科學(xué)家利用CO2為原料人工合成淀粉，在未來具有極高的經(jīng)濟價值。已知合成淀粉過程中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up14(催化劑))HCHO＋H2O2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．17gH2O2中含有過氧鍵數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的羥基數(shù)為NAC．反應(yīng)過程中HCHO為還原產(chǎn)物D．1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA×1×NAmol－1＝0.5NA，A項正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，故無法計算22.4LCH3OH中含有的羥基數(shù)目，B項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，CH3OH＋O2eq\o(=,\s\up14(催化劑))HCHO＋H2O2，CH3OH中C為－2價，而HCHO中C為0價，化合價升高，被氧化，故反應(yīng)過程中HCHO為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，O2中的O由0價轉(zhuǎn)化到H2O2中的－1價，則1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤。故選A。答案：A2．(2022·揭陽期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．1molC2H6中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為7NAB．1LpH＝4的醋酸溶液中CH3COO－的數(shù)目略少于10－4NAC．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．22.4L氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：1個C2H6分子中只含有1個碳碳單鍵屬于非極性共價鍵，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＝10－4mol·L－1，B項正確；合成氨是可逆反應(yīng)，在沒有轉(zhuǎn)化率的前提下無法準(zhǔn)確計算，C項錯誤；缺少條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況”無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，D項錯誤。故選B。答案：B3．實驗室配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，無需用到的儀器是()A．玻璃棒 B．容量瓶C．酒精燈 D．膠頭滴管解析：配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液時，需要用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，用250mL的容量瓶配制，用膠頭滴管進行滴加定容，整個操作過程不會用到酒精燈。故選C。答案：C4．下列關(guān)于容量瓶的敘述，正確的是()①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④C．除③外 D．除⑤外解析：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，①正確；不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液，②正確；容量瓶不能用來加熱，③錯誤；容量瓶不能用來長時間貯存配制好的溶液，④正確；500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液，只能配制500mL溶液，⑤錯誤。故選B。答案：B5．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項目的操作A配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌B除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣加稀鹽酸、然后加熱蒸干C提取碘水中的碘用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液D除去N2氣體中的少量O2點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時用到的容量瓶的常見規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此為了獲得480mL的溶液，就需要按照500mL的標(biāo)準(zhǔn)進行配制，根據(jù)公式：n＝cV和m＝n×M計算可知，需要的無水硫酸銅的質(zhì)量為8.0g，最終配制成500mL的溶液才可，A項錯誤；碳酸鈣屬于難溶物，氯化鈉屬于易溶物，所以通過簡單地溶解過濾再加熱蒸干濾液即可，如果加入鹽酸，會引入新的雜質(zhì)(即易溶的氯化鈣)，B項錯誤；提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取的方法即可，C項正確；N2中有少量O2，由于O2量小，所以混合氣體不支持燃燒，另外，O2屬于助燃劑而非可燃物；可以采用將混合氣體通過灼熱銅單質(zhì)或鐵粉的方式除去混合氣體中的氧氣，D項錯誤。故選C。答案：C6．(2021·南平1月模擬節(jié)選)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取agKIO3(摩爾質(zhì)量：214g·mol－1)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝____________mol·L－1(只列出算式，不作運算)。已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。解析：n(KIO3)＝eq\f(ag,214g·mol－1)＝eq\f(a,214)mol，由題中方程可知，關(guān)系式為KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(KIO3)＝6×eq\f(a,214)mol＝eq\f(6a,214)mol，則c(Na2S2O3)＝eq\f(6a,214)mol÷V×10－3L＝eq\f(6000a,214V)mol·L－1。答案：eq\f(6000a,214V)7．(2021·合肥模擬節(jié)選)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mgCuSO4固體溶解于水配制為250mL溶液，取25.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。若消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫表達式)。＋2I－，可以得出關(guān)系式：Cu2＋～S2Oeq\o\al(2－,3)，n(Cu2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝(0.1000×V×10－3)mol，則mg硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.1000×V×10－3mol×160g·mol－1×\f(250mL,25.00mL),mg)×100%＝eq\f(0.1000×V×160×\f(250,25.00),m×1000)×100%。答案：eq\f(0.1000×V×160×\f(250,25.00),m×1000)×100%8．(2019·全國卷Ⅲ節(jié)選)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：有機物水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/(g·cm－3)1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾；②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾；③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體；④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。本實驗的產(chǎn)率是________%。解析：水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，利用關(guān)系式法計算乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量得：C7H6O3～C9H8O4，n(C9H8O4)＝n(C7H6O3)＝eq\f(6.9g,138g·mol－1)＝0.05mol，m(C9H8O4)＝0.05mol×180g·mol－1＝9g，則產(chǎn)率為eq\f(5.4g,9g)×100%＝60%。答案：60%9．(2021·晉中上學(xué)期期末)處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li＋轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是______g。(摩爾質(zhì)量：Li7g·mol－1；Li2CO374g·mol－1)解析：由關(guān)系式得粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是eq\f(1000g×3.50%×a×b×74g·mol－1,7g·mol－1×2)＝185abg。答案：185ab10．Ⅰ.實驗時用10mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1H2SO4溶液。(1)在配制過程示意圖中，錯誤的有__________(填序號)。(2)下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H．用不干燥的量筒量取濃硫酸Ⅱ.焦亞硫酸鈉含量的測定。工業(yè)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥96.5%。通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為：Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2O=H2SO4＋HI＋CH3COONa(未配平)；I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。準(zhǔn)確稱取0.1950g樣品，快速置于預(yù)先加入30.00mL0.1000mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(3)滴定終點現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程)解析：Ⅰ.(1)稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，防止產(chǎn)生暴沸，則題圖①錯誤；讀數(shù)時眼睛應(yīng)平視刻度線，使視線、刻度線和凹液面的最低點處于同一水平線上，不能仰視和俯視刻度線，則題圖④錯誤，故答案為①④。(2)用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A符合題意；將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B不符合題意；容量瓶用蒸餾水洗后未干燥對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故C不符合題意；定容時仰視液面會使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D符合題意；未洗滌燒杯和玻璃棒會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故E符合題意；轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故F符合題意；用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故G不符合題意；用不干燥的量筒量取濃硫酸會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故H符合題意。故選ADEFH。Ⅱ.(3)由題意可知，溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)時，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色說明滴定達到滴定終點。(4)由題意可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉溶液，則與焦亞硫