山東省德州市海軍中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省德州市海軍中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（

）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4參考答案：A本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價(jià)化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。3.下列敘述正確的是（

）A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器參考答案：A略4.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－參考答案：D6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋無法確定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在參考答案：答案:D7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na++D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：參考答案：C略8.(1997·全國卷)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m參考答案：D略9.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―參考答案：C13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)參考答案：C根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。11.下列實(shí)際應(yīng)用與膠體知識(shí)無關(guān)的是（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護(hù)膚劑參考答案：答案：D12.下列離子方程式正確的是A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI懸濁液中通入硫化氫：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（膠體）+2Na+參考答案：B13.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D．上述條件下，1mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．14.(08上海12校聯(lián)考)“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．草酸二酯屬于芳香烴B．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C．草酸二酯難溶于水

D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)參考答案：答案;C15.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

下圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問題：

⑴寫出帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中，觀察到水槽中氣泡

▲

（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時(shí)，開始收集。收集完畢時(shí)，應(yīng)先

▲

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）。⑶寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。⑷硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H2S。①實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為

▲

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣

▲

（填“大”或“小”）。③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。參考答案：⑴①分液漏斗

②集氣瓶

⑵連續(xù)均勻冒出

從水中取出導(dǎo)氣管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集氣瓶）3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·廣東卷）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1。①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。（1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)閂III＞VII＞VI＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為。（3）由熱化學(xué)方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206kJ?mol-1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1①－②得CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1

18.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________。

A．激光B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱

D．原子光譜E．霓虹燈F．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

A－BA=BA≡BC≡O(shè)357.7798.91071.9N≡N154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：__________________________________

__

_____________________________________________________________________。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為__。

②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于___________（填晶體類型）。

③CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）________________________。參考答案：（1）C

F

（2）3

2

（3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。

(敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）

（4）①1s22s22p63s23p63d84s2

②分子晶體

③

19.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸