內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．HClO

D．Ar參考答案：AA、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B、氫氧化鋇中含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C、次氯酸中含有極性鍵，C錯誤；D、Ar是稀有氣體元素，不存在化學(xué)鍵，D錯誤，答案選A。2.下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含KNO30.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g參考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的體積不是1L，不能計算物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D、1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：l4C參考答案：D碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A錯誤；C1-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B錯誤；HF為共價化合物，不存在離子，C錯誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，表示方法為l4C，D正確；正確選項(xiàng)D。4.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物．解答：解：A、O2由同種元素組成，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B、Na2O有兩種元素組成，其中氧元素為﹣2價，是氧化物，故B正確；C、NaClO含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D、FeSO4含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故D錯誤．故選：B．點(diǎn)評：考查氧化物的概念，難度較小，注意氧化物含有兩種元素，其中一種為氧元素，且顯負(fù)價．5.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH46.生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：D7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.A與C可形成共價化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A、C的最高價氧化物形成的晶體類型相同D.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，A.A與C可形成共價化合物SiC，A正確；B.同主族，自上往下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減，故A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物（SiH4）的穩(wěn)定性，B正確；C.A的最高價氧化物分別為CO2,是分子晶體，C的最高價氧化物SiO2,是原子晶體，形成的晶體類型不相同，C錯誤；D.B的氧化物MgO是離子化合物，其的熔點(diǎn)高，A的氧化物CO2是分子晶體，熔點(diǎn)低，D正確。8.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確。9.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑參考答案：A略10.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的

A．氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/b

B．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aNA

C．1mol該原子質(zhì)量為aNAg

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8NAy/a參考答案：C11.下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．H2O和D2O互為同位素參考答案：B略12.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（）①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．.專題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮；②銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨．解答：①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯誤；②NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮?dú)?、硝酸和水，故錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，故錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質(zhì)來分析解答，易錯選項(xiàng)是③，注意酸性條件下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，常常被學(xué)生忽略，為易錯點(diǎn)．13.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略14.X、Y、Z和R分別代表四種元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)﹣c=m﹣n B．a(chǎn)﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A錯；B、a﹣b=m﹣n，故B錯；C、c﹣d=m﹣n，故C錯；Db﹣d=m+n，故D正確．故選：D15.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、0.5mol·L-1鹽酸、3mol·L-1鹽酸；其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉、表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水中鈉劇烈反應(yīng)；鎂條和鋁條無明顯現(xiàn)象②將表面積大致相同的兩鎂條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水和熱水中冷水中無明顯現(xiàn)象；熱水中有氣泡產(chǎn)生③將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol·L-1鹽酸和3mol·L-1鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快（1）實(shí)驗(yàn)①目的是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響。ks5u請回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)②目的是探究

對反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)③中，因?yàn)殇X粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確?

（填“是”或“否”），通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是

或

。參考答案：（2）

溫度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反應(yīng)物濃度

或

增大固體反應(yīng)物的接觸面積

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是

，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是

。（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為

mL·min－1。參考答案：略18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時，斷裂6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2參考答案：略19.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中