廣西壯族自治區(qū)北海市曲樟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市曲樟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略2.下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金D．青銅是我國(guó)使用最早的合金參考答案：D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．【解答】解：A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯(cuò)誤；C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯(cuò)誤；D．銅的性質(zhì)不活潑，以冶煉，我國(guó)較早使用銅合金，故D正確．故選D．3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略4.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水參考答案：C略5.下列與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－參考答案：D6.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個(gè)D．將20gNaOH固體溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液參考答案：A略8.．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是A．失電子能力弱的物質(zhì)其獲得電子的能力不一定強(qiáng)B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略9.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A.1：2：3

B.3：2：1

C.6:：3：2

D.1：1：1參考答案：C【分析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算。【詳解】假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。10.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【分析】相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來解答．【解答】解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應(yīng)，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+C2CO為化合反應(yīng)，顯然沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．故選B．11.下列說法正確的是

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鉀能導(dǎo)電

D.食鹽水是電解質(zhì)參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl參考答案：D略13.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿C．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)，故C正確；D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。14.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：D略15.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HZ＞H2Y＞XH3，下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞Y＞XC．非金屬性：Z＞Y＞XD．離子還原性：Z－＞Y2－＞X3－參考答案：C解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；原子序數(shù)應(yīng)為Z＞Y＞X，原子半徑應(yīng)為X＞Y＞Z，離子還原性應(yīng)為X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示．檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式

．（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測(cè)結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測(cè)定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確選擇除雜試劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求填空：（1）Al原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；該元素位于第

周期，第

族．（2）寫出N2的結(jié)構(gòu)式

，N2含有

鍵（填“極性”或“非極性”）．參考答案：（1）；三；ⅢA；（2）N≡N；非極性．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；極性鍵和非極性鍵．分析：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；（2）N2分子中，兩個(gè)氮原子各拿出3個(gè)電子形成3對(duì)共用電子對(duì)；由同種元素的原子形成共價(jià)鍵為非極性鍵．解答：解：（1）Al原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)，所以鋁元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：；三；ⅢA；（2）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N；單質(zhì)氮是由氮原子與氮原子之間構(gòu)成的共價(jià)鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故答案為：N≡N；非極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子的極性，題目難度較小，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精時(shí)通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。參考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.（10分）糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是