山東省萊蕪市和莊鄉(xiāng)普通中學高一化學期末試卷含解析

山東省萊蕪市和莊鄉(xiāng)普通中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.10mol/L參考答案：B略2.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為NA

B．標準狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個氧原子

C．由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個參考答案：C略3.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離

（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略4.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（）A.該反應的氧化劑為HIB.反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數為2，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，正確。5.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質微粒間的不同作用力，下列物質中只含有上述一種作用力的是A

干冰

B

氯化鈉

C

氫氧化鈉

D

碘參考答案：B6.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是A.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構C.X、Y兩種元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C

略7.化學與社會發(fā)展及人們生活質量的提高有著密切關系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C8.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中參考答案：A9.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（

）A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D.W、X、Y三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強參考答案：C試題分析：由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強堿、弱堿、強酸，錯誤；B．Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，錯誤；C．W為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，正確；D．W、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，錯誤。10.1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子，人類歷史上破天荒第一次實現(xiàn)了原子的人工轉變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子的過程表示如下：＋→＋。下列有關說法中正確的是A．該過程屬于化學變化

B．α粒子是He元素的一種核素C．原子核內有1個中子

D．、原子核內質子數分別為14、17參考答案：B略11.下列溶液中的C(Cl—)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液參考答案：A略12.我國大力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的

火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是(

)

①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應

②減少SO2的排放有利于減少降酸雨

③減

少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染

④減輕白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

參考答案：B略13.有關物質的檢驗，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略14.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應是(

)。A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D略15.下列關于化學鍵的說法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強電解質的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程⑤所有的單質分子中都存在非極性共價鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥參考答案：B分析：①物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強電解質分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質，其中只有共價鍵；④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程；⑤稀有氣體的單質分子中不存在化學鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。詳解：①物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵，①錯誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強電解質分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質，其中只有共價鍵，③錯誤；④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程，④正確；⑤稀有氣體的單質分子中不存在化學鍵，⑤錯誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗的片段

活動記錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結論]氯水中含有氯氣分子[實驗操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請你參照某同學已完成的部分試驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。[實驗目的]：

[實驗操作]:

[實驗現(xiàn)象]:

[分析與結論]：

[過程中用到的研究方法]

參考答案：

[實驗目的]：驗證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣

[實驗操作]：收集一瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。

[實驗現(xiàn)象]：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化。

[分析與結論]：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，自然推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣和水反應生成了具有漂白作用的次氯酸。

[研究方法]：實驗、觀察、比較三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為C8H13O2Cl的有機物A發(fā)生如圖所示的變化：請回答下列問題：（1）反應①和③的反應類型分別為：

、

（2）請寫出下列物質的結構簡式：B

；

C

（3）請寫出F與H等物質的量發(fā)生反應的化學方程式：

參考答案：(1)取代反應、消去反應（2）B：CH2=C(CH3)COOH；C：CH2ClCH(CH3)CH2OH(3)HOOCCH(CH3)COOH＋CH2=C(CH3)CH2OH

H2O＋HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2

略18.(共11分)Ⅰ.將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據以上判斷：(1)通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應為_______________。(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為___________________________________。Ⅱ.鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；試回答：(3)鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。(4)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_____________________。(5)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。(6)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05molCl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是______________。參考答案：略19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是