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山東省萊蕪市和莊鄉(xiāng)普通中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中,加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是
A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L參考答案:B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C.由CO2與O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)參考答案:C略3.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起,你將采用下列何種方法進(jìn)行分離
(
)A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取參考答案:C略4.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒.已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),可以服用HI溶液解毒參考答案:C試題分析:A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO,N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),所以氧化劑為NaNO2,錯(cuò)誤;B、NaI不能使淀粉變藍(lán),錯(cuò)誤;C、NaNO2為氧化劑,在方程式中的系數(shù)為2,HI為還原劑,化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,正確;D、因?yàn)镹aNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),可以服用HI溶液解毒,正確。5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力,下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A
干冰
B
氯化鈉
C
氫氧化鈉
D
碘參考答案:B6.X、Y為短周期元素,X位于ⅠA,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法不正確的是A.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X、Y兩種元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物參考答案:C
略7.化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系,以下說(shuō)法正確的是A.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B.利用SO2的漂白作用使食品增白C.硅膠可用作食品干燥劑D.硫酸銅易溶于水,在水中形成膠體,常用作生活用水凈水劑參考答案:C8.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A.硫酸氫鈉溶于水
B.將SO2通入水中
C.燒堿溶于水
D.將HCl通入水中參考答案:A9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。下列判斷正確的是(
)A.W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D.W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)參考答案:C試題分析:由“W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水”可知,W、Y、Z三種元素中肯定有Al;又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子”,所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。A.W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,分別為強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;B.Z為Cl,則在第三周期ⅤⅡA族,錯(cuò)誤;C.W為Na,Y為Al,Z為S或Cl,W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬,正確;D.W、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱,錯(cuò)誤。10.1919年盧瑟福用α粒子()轟擊氮原子,使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子,人類歷史上破天荒第一次實(shí)現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用α粒子轟擊氮原子,使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過程表示如下:+→+。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.該過程屬于化學(xué)變化
B.α粒子是He元素的一種核素C.原子核內(nèi)有1個(gè)中子
D.、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、17參考答案:B略11.下列溶液中的C(Cl—)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A.150mL3mol/LKCl溶液
B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL1mol/LNaCl溶液
D.75mL1.5mol/LFeCl3溶液參考答案:A略12.我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè),如葛洲壩,年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸煤的
火力發(fā)電站了出的電量,水力發(fā)電和火力發(fā)電相比,下列說(shuō)法中正確的是(
)
①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)
②減少SO2的排放有利于減少降酸雨
③減
少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染
④減輕白色污染
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①
參考答案:B略13.有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是(
)A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,有生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅,說(shuō)明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明原溶液中可能存在或者參考答案:C略14.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是(
)。A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案:D略15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(
)A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.③⑤⑥參考答案:B分析:①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵;②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵;③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵,如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì),其中只有共價(jià)鍵;④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程;⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵;⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl等。詳解:①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,①錯(cuò)誤;②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵,②正確;③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵,如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì),其中只有共價(jià)鍵,③錯(cuò)誤;④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程,④正確;⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,⑤錯(cuò)誤;⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl等,⑥正確;正確的是②④⑥,答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)的片段
活動(dòng)記錄[觀察]氯氣的顏色:黃綠色;氯水的顏色:呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子[實(shí)驗(yàn)操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水,各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅;滴有氯水的試紙中間變白,外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色,說(shuō)明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅,說(shuō)明氯水中有能使試紙變紅的酸生成;中間變白,說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用,能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?
請(qǐng)你參照某同學(xué)已完成的部分試驗(yàn)活動(dòng)記錄,自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯:
[實(shí)驗(yàn)操作]:
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:
[分析與結(jié)論]:
[過程中用到的研究方法]
參考答案:
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯:驗(yàn)證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣
[實(shí)驗(yàn)操作]:收集一瓶干燥的氯氣,用鑷子夾取一片一端濕潤(rùn)的有色紙條,伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:有色紙條濕潤(rùn)的一端褪色,另一端無(wú)明顯變化。
[分析與結(jié)論]:干燥的有色紙條不褪色,證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用,自然推知:濕潤(rùn)的有色紙條褪色,是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有漂白作用的次氯酸。
[研究方法]:實(shí)驗(yàn)、觀察、比較三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.分子式為C8H13O2Cl的有機(jī)物A發(fā)生如圖所示的變化:請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別為:
、
(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
;
C
(3)請(qǐng)寫出F與H等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
參考答案:(1)取代反應(yīng)、消去反應(yīng)(2)B:CH2=C(CH3)COOH;C:CH2ClCH(CH3)CH2OH(3)HOOCCH(CH3)COOH+CH2=C(CH3)CH2OH
H2O+HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2
略18.(共11分)Ⅰ.將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,形成一種燃料電池,在該電池反應(yīng)中,甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng),根據(jù)以上判斷:(1)通甲烷的鉑絲為原電池的_______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。(2)該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。Ⅱ.鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O;試回答:(3)鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。(4)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________。(5)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH_______。(6)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05molCl2時(shí),在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。參考答案:略19.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:①常溫下,F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸。③C的氫化物分子G是具有10電子微粒,且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K;⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。請(qǐng)回答下列問題:(1)B元素的名稱是
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