湖南省常德市石門(mén)縣白云鄉(xiāng)望羊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市石門(mén)縣白云鄉(xiāng)望羊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，可以加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時(shí)分子中共價(jià)鍵的斷裂情況，該方法應(yīng)稱為同位素示蹤法B．相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定常用質(zhì)譜儀，分子結(jié)構(gòu)測(cè)定方法主要是用紅外光譜等C．C6H5—OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑D．某有機(jī)物C分子式為C11H14O2，其1H—NMR圖譜如圖

(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個(gè)數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測(cè)該有機(jī)物可能為

參考答案：C略2.某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（

）

A．C3H4

B．C7H8

C．C9H12

D．C8H10參考答案：C略3.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d參考答案：B略4.下列哪一種試劑可將甲醇，甲醛，甲酸，乙酸區(qū)別開(kāi)

A.紫色石蕊試液

B.濃溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.銀氨溶液參考答案：C5.某物質(zhì)含有C、H、O三種元素，分子內(nèi)部共50個(gè)電子，則其分子式不可能是（

）A.C6H6O

B.C5H8O2

C.C4H10O2

D.C3H8O3

參考答案：B略6.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．參考答案：C略7.下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略8.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．9.“非典”要以預(yù)防為主，適量噴灑消毒劑是預(yù)防“非典”的一種有效措施。過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，下列關(guān)于過(guò)氧乙酸的敘述正確的是A過(guò)氧乙酸是一種酸性氧化物

B過(guò)氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％C過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為64D過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：12參考答案：B略10.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述中，正確的是A．“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維D．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就釀造成酒參考答案：略11.下列說(shuō)法正確的是A.H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—)之比為2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—)之比為2：1C.一定溫度下，將SO3(g)放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(SO2)與n(O2)比為2：1D.相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1參考答案：C略12.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是A．同種元素的兩種離子

B．同種元素的原子和離子C．不同種元素的離子

D．不同種元素的原子和離子參考答案：CD13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略14.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略15.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導(dǎo)致誤食而中毒，可通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息：①NO2－在酸性條件下可氧化Fe2＋

②NaNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)

③酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2（白色），難溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。（1）

請(qǐng)你根據(jù)上述提供的信息順序，逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2－所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡(jiǎn)明扼要。）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變

，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2

方案3

方案4

方案5

（2）寫(xiě)出所有上述反應(yīng)的離子方程式：

方案1

方案2

方案3

方案4

方案5

參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入KI溶液，充分反應(yīng)后再加入適量淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案3在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液溶液，充分反應(yīng)若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案4在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后再加入適量稀硝酸若白色沉淀溶解，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案5在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后適當(dāng)加熱若有有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明待鑒溶液中有NO2-—存在（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4--－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓

Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是

（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____

___，正極的反應(yīng)式為_(kāi)

____。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′

。（變大、變小或不變）參考答案：（15分）（1）CO+2H2

加熱加壓

CH3OH（2分）（2）b（1分），2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+（2分）3O2+12e-+12H+=6H2O

（2分）

CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.6kJ/mol（2分）（3）b（2分）,8/3或2.67(2分),變大（2分）略18.（10分）寫(xiě)出化學(xué)方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧

∧

參考答案：24.（10分）①

②