湖北省咸寧市嘉魚第一高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省咸寧市嘉魚第一高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少D.已知：H—H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl—C1鍵的鍵能為bkJ/mol，H—C1鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHC1放出的能量為(a+b-2c)/2kJ...參考答案：CA.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)

=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，因此則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱不是2×(-57.3)kJ/mol，B錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，C正確；D.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，已知：H－H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl－C1鍵的鍵能為bkJ/mol，H－C1鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHC1放出的能量為(2c-a-b)/2kJ，D錯誤，答案選C。2.在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為（）A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL參考答案：D略3.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A．少量鈉保存在煤油中

B．漂白粉露置在空氣中保存C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B略4.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多

（

）Ａ、C2H6

Ｂ、C3H8

Ｃ、C4H10

Ｄ、C5H12參考答案：A略5.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略6.據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（

）A．166

B．99

C．67

D．32參考答案：B略7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a參考答案：C9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A略10.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉未存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略11.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略12.下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．版權(quán)所有分析：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同周期元素原子半徑從上到下逐漸增大．解答：解：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同周期元素原子半徑從上到下逐漸增大，Li、F位于第二周期，Li的半徑大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半徑大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半徑大于Li，故Na的原子半徑最大．故選：B．點(diǎn)評：判斷元素原子半徑大小應(yīng)該根據(jù)元素所在的周期和族來判斷，即根據(jù)電子層數(shù)的多少以及最外層電子的多少判斷，難度不大．13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)cd

D．a(chǎn)bcd參考答案：D略14.下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D15.3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個XO4－也應(yīng)該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、____等。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__

。(3)溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是__

__。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了__

__。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是

(6)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____，偏低的是____(填序號)。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)__膠頭滴管__、__500_mL容量瓶__(2)_10.0g_(3)__攪拌、加速溶解__(4)__保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中_(5)__向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切__(6)__②③__

__①④_

解析：(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(2)計算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量為m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切。(6)①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因此溶液的濃度偏低；②定容時俯視刻度線．則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(1)Al2O3

兩性氧化物

(2)(NH4)2SO4和K2SO4

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18.工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)寫出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。參考答案：(1)3H2+N22NH3

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(2)適當(dāng)升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑

(3)1.2【分析】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟掳l(fā)生反應(yīng)得到氨氣；對于放熱反應(yīng)，新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量；(2)從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答；(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)