安徽省滁州市二鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省滁州市二鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略2.有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（）

A．圖可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B．圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖表示室溫下將各1mlpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸D．圖中的y可表示將0.1mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強(qiáng)酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減?。獯穑航猓篈、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，平衡正向移動，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強(qiáng)不同時建立平衡的過程，故B錯誤；C、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時pH和離子濃度的變化，題目難度不大．3.實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1參考答案：AB略4.2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是(

)

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A5.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略6.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對原電池反應(yīng)的判斷7.植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：答案：C考點(diǎn)：乙醇的制備和燃燒。解析：乙醇不僅在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)可作燃料，而且還可作還可作內(nèi)燃機(jī)（汽車用乙醇汽油）等的燃料。相關(guān)知識點(diǎn)：①工業(yè)制備乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，糧食釀酒法：淀粉→葡萄糖→酒精。有關(guān)方程式如下：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。②無水乙醇的制備方法：用工業(yè)酒精加入新制備的生石灰加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不會發(fā)的氫氧化鈣以除去水分，然后再用蒸餾的方法可制的無水酒精。③酒精中是否含水的檢驗(yàn)方法：取少量樣品酒精，在其中加入少量白色的無水硫酸銅粉末，液體變藍(lán)色，說明酒精中含水，不變藍(lán)色說明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。④交通警察判斷司機(jī)是否酒后駕車的方法：檢測裝置中含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到一定量的乙醇時橙色變綠色，由此可以判斷司機(jī)飲酒超過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)的化學(xué)方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O參考答案：D試題分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反應(yīng)的質(zhì)量部守恒，故A錯誤；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的電離方程式，故B錯誤；C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1，說明硝酸過量，應(yīng)該生成鐵離子，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

)

參考答案：AA．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯誤；故選A。11.在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%參考答案：C略12.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，粗略測定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B、NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，測NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測量，故B錯誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。14.我國學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯誤；WO3和WO2.9中W的化合價(jià)不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。15.除去CO2氣體中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入

B．氨水

C．通入飽和亞硫酸氫鈉溶液

D．通入氫氧化鈉溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子X最高化合價(jià)為＋7價(jià)Y短周期主族元素原子中半徑最大Z地殼中含量最多的金屬（1）T的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，該單質(zhì)的分子式為____________（用元素符號表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。a．濃硝酸b．熱濃硫酸

c．濃鹽酸d．稀硝酸⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。a．二氧化碳

b．水

c．沙土

d．干粉（主要成分為NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)

b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH＝7參考答案：略18.(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________