福建省寧德市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：A略2.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略3.進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：CA．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學(xué)實驗安全及事故處理。易錯選項是C，注意：量筒和容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，溶解物質(zhì)或稀釋濃溶液都應(yīng)該在燒杯中進行。4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式；D．石灰乳寫成化學(xué)式．【解答】解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．石灰乳寫成化學(xué)式，離子方程式為CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D錯誤．故選C．6.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略7.將5mol/L的Mg(NO3)2amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略8.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略9.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1③硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B①因鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；故選：B。點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關(guān)鍵：明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較．

10.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。11.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略12.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A<D<B<CB．C與D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較：前者弱于后者C．D在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液參考答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時，失去0．2NA個電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時，11．2L氮氣含有NA個氮原子參考答案：B14.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價化合物，其電子式為：，故②錯誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮氣中存在三對共用電子對，為三鍵，但每個氮原子還有兩個孤對電子，故氮氣的電子式為，故⑤錯誤；⑥二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯誤；故答案為D。

15.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

A．氧化

B．加成

C．水解

D．酯化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃度偏低?！驹斀狻竣?1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；（2）W的電子式為

；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是

A.分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

B.分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象

D.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象參考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）離子鍵、共價鍵（4）D略18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是(填化學(xué)式，下同)_________；（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；（6）設(shè)計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。參考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氫溶液中通入氧氣，溶液出現(xiàn)渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依據(jù)氧化還原的規(guī)律可知，氧化性比較：O2>S，故可證明非金屬性：O>S；②鐵在硫蒸氣中加熱可得到硫化亞鐵，而鐵在氧氣中點燃則得到四氧化三鐵，同樣與鐵反應(yīng)，得到的鐵的價態(tài)越高，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則元素非金屬性越強，故可證明非金屬性：O>S?！痉治觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，（1）依據(jù)滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫其離子方程式；結(jié)合簡單離子半徑的比較方法回答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；（3）依據(jù)元素金屬性的周期性變化規(guī)律作答；（4）簡單氫化物的沸點從氫鍵與范德華力兩個因素綜合考慮；（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比較O與S的非金屬性強弱，可從比較其單質(zhì)的氧化性強弱考慮?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍?，①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，

（1）元素③為O元素，最外層電子數(shù)為6，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；電子層數(shù)越大，對應(yīng)簡單離子半徑越大，因O2-的電子層數(shù)比S2-的多，則對應(yīng)的離子半徑小于S2-，故答案為：；<；（2）同周期從左到右元素非金屬性依次增強；同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強；因F無最高價，所以酸性最強的為HClO4，故答案為：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，同主族元素中從上到下元素金屬性依次增強，在上述元素中，金屬性最強的為K，可以水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物與氫氣，其化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（