陜西省西安市華山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

陜西省西安市華山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．體積相等、密度不等的CO和C2H4

C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：C略2.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、、

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、、

C．由水電離出的c(H+)=10-12mol／L，的溶液中：NH4+、Mg2+、、

D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、、參考答案：B略4.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略5.將Fe、Fe0、Fe304混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量迅還原，參加反應(yīng)的H2體積為V1;另一份用足量稀HNO3處理后，生成NO的體積為V2若V1:V2=3:1，則原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1參考答案：B略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略7.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A

②與③

B

③與④

C

①與④

D

①與②參考答案：答案：A8.x、y均為短周期元素，且x為IA族元素，y為VIA族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B．由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C10.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的有（

）①明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量；⑤常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：B略11.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當(dāng)有O.2molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

D．經(jīng)測(cè)定NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN-促進(jìn)了水的電離參考答案：C略12.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br﹣的實(shí)驗(yàn)是（）A．加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br﹣B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br﹣C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br﹣D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br﹣參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：溴離子、碘離子都具有還原性，且還原性I﹣＞Br﹣，加入氧化劑，首先氧化I﹣，檢驗(yàn)是應(yīng)先排除I﹣的干擾，以此解答該題．解答：解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有顏色，會(huì)使溶液變色，故無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也無(wú)法判斷，另外KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有顏色，會(huì)使溶液變色，故一般不用KMnO4鑒定鹵素離子，故B錯(cuò)誤；C．I2不會(huì)跟Br﹣反應(yīng)，這樣的操作無(wú)法得出任何結(jié)論，無(wú)論KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振蕩，有機(jī)層永遠(yuǎn)都會(huì)有色，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3可以和I﹣反應(yīng)，但不和Br﹣反應(yīng)，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以將體系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反應(yīng)，如果KI中含有Br﹣，這樣處理后，無(wú)色的水層中應(yīng)該有Br﹣，加入氯水，溶液會(huì)呈橙色，因?yàn)樯闪薆r2，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，結(jié)合氧化性、還原性的強(qiáng)弱解答，難度不大．13.有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．解答：解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說(shuō)明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：B略15.用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：2211NaB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaCN的電子式：D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH參考答案：D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。食用精鹽是用粗鹽提純而得到的?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。(2)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42－離子的操作為

。(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾→除SO42－離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是

。(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：

；過(guò)濾時(shí)：

；蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：(1)④③②①⑤

(2分)(2)在試管中取少量原溶液，先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中存在SO42－。(3分)(3)除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和過(guò)量的Ba2+(2分)(4)攪拌，加速溶解；

引流；

攪拌，防止液體迸濺

(每空1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。Ⅰ.若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有____________

①丁達(dá)爾效應(yīng)；②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉；③可通過(guò)半透膜。Ⅱ.請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O參考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加熱

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

(填寫(xiě)增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見(jiàn)圖本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2）由圖1