江蘇省常州市浦河中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省常州市浦河中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能由Cl2直接反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl參考答案：B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。2.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag參考答案：C【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。3.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：C【分析】強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼.Ba2+與SO42-會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性條件下，HCO3?不能大量共存，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性條件下該組離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子共存，C項(xiàng)正確；D.Cu2+為藍(lán)色，不符合溶液無(wú)色的要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答離子共存問(wèn)題時(shí)需要注意題設(shè)中的限定條件，如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意，本題D項(xiàng)便可直接排除；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。解題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

4.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色參考答案：D5.下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素參考答案：B6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A7.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略8.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.纖維素參考答案：B淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選B。9.下列各組粒子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

()A．F－和NH4+

B．H2O和OH－

C．CH4和H2O2

D．H3O+和NH4+

參考答案：D略10.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：A詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點(diǎn)睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此可以判斷。11.下列說(shuō)法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略13.下列離子能大量共存的是（

）A.能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍(lán)色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

14.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉C．溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的量前者多參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；B．碳酸氫鈉受熱易分解；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；D．利用n=，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來(lái)分析．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，故D正確．故選：C．15.下列說(shuō)法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，故B正確；C．可逆反應(yīng)不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計(jì)e．分液漏斗(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫編號(hào))。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號(hào))。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取

的樣品質(zhì)量為_(kāi)_______g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______

_個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____

_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____

g·mol-1。參考答案：（1）m/M（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18.（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。(1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。(3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))____________;非金屬性最強(qiáng)的_______________（6）D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。參考答案：（12分，每問(wèn)2分）（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

(2）

(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl

(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。（其它正確也給分）略19.（11分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①