天津中西學(xué)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津中西學(xué)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()

①Ag＋]②NO3－]③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．②參考答案：D在這個原電池中，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中NO3－]不變。2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略3.在濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22參考答案：B4.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+4Ag↓+8NH3+2H2O參考答案：B略5.下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是A．B

B．C

C．N

D．O參考答案：A略6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)參考答案：C考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，其大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．7.下列說法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學(xué)鍵

B．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是（

）A.過氧乙酸()與羥基乙酸()所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B.日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子C.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B略9.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略10.圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑。b極：Fe-2e-=Fe2+，下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略11.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)分開來B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C略12.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4參考答案：A13.下列說法正確的是：A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略14.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液

D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網(wǎng)參考答案：D略15.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：(R為烴基，X為鹵素)格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇，反應(yīng)歷程為：（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒有列出）：試回答：（1）上述過程中，屬于加成反應(yīng)的是_______（填反應(yīng)序號），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C__________、E_________、G_________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________________，反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________________________，反應(yīng)類型為___________。參考答案：（1）①④

CH3COOH

CH3CH2MgX

CH3CH2CH(OH)CH3（2）2CH3CH2OH

+

O2→2CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)（3）CH3CH2CH(OMgX)CH3

+H2O→CH3CH2CH(OH)CH3+Mg（OH）X

取代反應(yīng)略18.I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)醋酸碳酸亞硫酸電離常數(shù)K=1.75×10?5K1=4.30×10?7K2=5.61×10?11K1=1.54×10?2K2=1.02×10?7（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=

。（2）在相同條件下，試比較①CH3COONa

②Na2CO3

③Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：

（填序號）。（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積①H2SO3②NaHSO3③Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：

（填序號）。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）。A．c(CH3COO?)

B．c(H+)

C．醋酸電離平衡常數(shù)

D．醋酸的電離程度II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L?1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.8×10?108.3×10?175.6×10?86.3×10?507.1×10?91.2×10?153.4×10?28（5）你認(rèn)為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（溶液密度ρ≈1g·mL?1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10?8mol·L?1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= 。參考答案：（2）②＞③＞①

（3