湖北省宜昌市博文國際學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省宜昌市博文國際學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是

（

）A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2參考答案：B略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。3.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略4.參考答案：A略5.[雙選題]下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：BC解析：A項(xiàng)不正確，大多數(shù)金屬在常溫下為固體，個(gè)別金屬如汞為液態(tài)；B項(xiàng)正確，金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性；C項(xiàng)正確，金屬單質(zhì)只能失電子，化合價(jià)升高作還原劑；D項(xiàng)不正確，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)存在，如Au等。6.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C

D參考答案：A7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C8.下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B略9.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(

)

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略10.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。11.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：B12.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反應(yīng).稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D略13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．鹽酸

B．石墨

C．酒精

D．硫酸鋇參考答案：D略14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A、鋅片逐漸溶解B、燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

參考答案：A15.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答有關(guān)問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S請回答下列相關(guān)問題：（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

，還原劑的物質(zhì)的量為mol．（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算，由此分析解答．【解答】解：（1）C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，是還原劑，失去電子為3mol×（4﹣0）=12mol，生成1mol的氮?dú)?，所以?dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；所以消耗還原劑碳的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=1.5mol，所以參加反應(yīng)的硫?yàn)?.5mol，則得到0.5×2=1mol的電子，被S氧化的C的物質(zhì)的量是0.25mol，故答案為：0.25．18.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體所含原子總數(shù)為_______________________.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________(3)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________.

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________參考答案：（1） （2） （3）%（4）略19.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。W的電子式_________。（2）在某溫度下容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n(X)0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示?，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。參考答案：(1)離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)

(2)①4L2/mol2

②ABD

(3)O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－解析：根據(jù)題意依次推出A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為氯元素；⑴A、C、D形成的化合物為NaOH，其所含化學(xué)鍵為離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)；W是過氧化氫，其電子式為：；（2）①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=4L2/m