湖南省邵陽(yáng)市水東中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市水東中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部

轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

參考答案：C略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3nA，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5nAC．17g的NH3含有3nA個(gè)N-H鍵

（N—14

H—1）D．常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O—16）參考答案：C4.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類(lèi)繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的共價(jià)化合物和離子化合物、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表的結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：有的同學(xué)掌握知識(shí)不全面，對(duì)于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：在復(fù)習(xí)時(shí)，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時(shí)進(jìn)行排除。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個(gè)白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略6.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計(jì)），都使溶液中對(duì)應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)

參考答案：B解析:A項(xiàng)可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。8.光氣（COCl2）的分解反應(yīng)為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl2濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是

A.COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）>v（15～16）

B.第10min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）<v（逆）

C.第12min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1

D.第14min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：AC略9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略10.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．11.在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D12.復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過(guò)可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B13.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

（

）A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)弱電解質(zhì)的電離A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過(guò)量氧氣中充分燃燒得過(guò)氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒(méi)說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意1摩爾過(guò)氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過(guò)氧根離子。15.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是A．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環(huán)利用反應(yīng)放出的熱量B．工業(yè)上用熱還原法冶煉鋁：C．在鐵管上鍍銅時(shí)，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽(yáng)極D．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾暮?，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問(wèn)題：Fe、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液

b、四氯化碳

c、無(wú)水酒精

d、硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33．6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下層（CCl4層）無(wú)色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

d

溶液變?yōu)檠t色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

評(píng)分說(shuō)明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.當(dāng)都市里的人們陶醉在繁華的城市生活中時(shí)，是否意識(shí)到有一支“大軍”正向我們逼近，影響我們的生活，危害我們的健康。（1）在意大利，人們家里的咖啡壺大多是用回收的可樂(lè)罐制得。請(qǐng)?jiān)倭信e一種生活垃圾回收利用的事例：____________________________________________________________（2）“填埋”是目前我國(guó)處理生活垃圾的主要方法。設(shè)計(jì)合理、清潔的填埋式垃圾處理場(chǎng)，不僅要能填埋垃圾，而且要防止其對(duì)周?chē)h(huán)境和地下水源的污染。下圖是填埋坑的地下剖面示意圖，圖中P管設(shè)計(jì)所起的作用可能是（

）。A.排放垃圾分解產(chǎn)生的氣體B.收集在底部匯聚的過(guò)濾液C.監(jiān)測(cè)垃圾是否污染周?chē)牡叵滤瓺.作為襯墊層，防止過(guò)濾液滲入土壤（3）有人設(shè)想在住宅小區(qū)附近建立小型生活垃圾焚燒廠，其流程如下圖。請(qǐng)將圖中①、②、③所要表達(dá)的內(nèi)容填在下面的橫線(xiàn)上。①_____________________

②_____________________

③_______________________

參考答案：（1）廢紙、廢塑料制復(fù)合板；有機(jī)廢料煉油；廢包裝紙盒造紙；廢舊服裝紡紗織布等。（2）C（3）①垃圾（分類(lèi)）收集點(diǎn)；

②熱量（或熱能、能量、電能等）；

③再利用（或制磚、制肥、建筑填料等）(1)廢棄材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的資源，可以減少對(duì)環(huán)境的污染。利用廢紙、廢包裝盒生產(chǎn)再生紙；利用廢舊塑料、橡膠等有機(jī)廢料煉制油料等都得到了實(shí)際應(yīng)用。(2)垃圾填埋后會(huì)在土壤中發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，某些產(chǎn)物會(huì)對(duì)環(huán)境造成二次污染。P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及時(shí)檢測(cè)到垃圾是否對(duì)地下水造成了污染。(3)生活垃圾經(jīng)過(guò)收集、分類(lèi)后，能直接焚燒的垃圾進(jìn)入焚燒廠。焚燒產(chǎn)生的熱可直接進(jìn)行供暖等，也可發(fā)電提供電能。焚燒后的固體殘留物經(jīng)加工后可以制各種建筑材料。18.（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、和組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有

。

a．KCl

b.KClO3

c.MnO2

d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，

（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是

（用離子方程式說(shuō)明）。

參考答案：（1）負(fù)；4+3=Al+7；H2（2）3（3）b、d；不能

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O