山東省泰安市肥城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省泰安市肥城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略2.生物冶金技術(shù)越來(lái)越受到科學(xué)家的重視，這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．酶是一種蛋白質(zhì)

B．酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專一性D．發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境參考答案：B略3.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是參考答案：D略4.下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（

）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，所以氣體顏色變淺，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。5.屠呦呦等科學(xué)家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過(guò)氧鍵。下列說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應(yīng)加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯(cuò)誤；乙醚不溶于水，故D錯(cuò)誤。6.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B為正極C．A極電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2+6H+D．當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)．轉(zhuǎn)移電子為0.4mol參考答案：C試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，電極A通入氨氣，氨氣被氧化為氮?dú)猓瑒t電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，則電極B為原電池正極，電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，正確；B、A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，正確；C、該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以A電極的反應(yīng)是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，正確，答案選C。7.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。下列說(shuō)法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項(xiàng)正確；H2O的沸點(diǎn)大于NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡(jiǎn)單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.（2011·上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。9.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

參考答案：C略10.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101KPa、120°C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是

A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

C．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料

D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B12.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．【解答】解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列說(shuō)法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒(méi)有變性，故C錯(cuò)誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機(jī)物，故D正確；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．14.下列說(shuō)法正確的是()A．從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D．油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略15.某溶液中含有、、、M且、、NH離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是

A．H

B．K

C．C1

DBa參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)贑圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。

參考答案：（1）B

（2）（3）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（4）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C被氧化C．亞硝酸鹽是還原劑

D．維生素C是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)用Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。