廣東省韶關(guān)市格頂中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省韶關(guān)市格頂中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)破壞，正確的應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯(cuò)誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式電離為Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B錯(cuò)誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C錯(cuò)誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正確。正確答案為D【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是一個(gè)難點(diǎn)，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時(shí)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn)，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時(shí)，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項(xiàng)中當(dāng)NaOH足量時(shí)，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略3.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個(gè)的一般易得到電子，少于4個(gè)的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18參考答案：A考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來(lái)解答．解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．5.下列性質(zhì)的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D.熔點(diǎn)：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯(cuò)誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價(jià)電子數(shù)的多少，半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

6.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來(lái)看，自然界的水一共有（

）A．3種

B．6種C．9種

D．18種參考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．7.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

參考答案：D略8.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過(guò)渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略10.關(guān)于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列說(shuō)法不正確的是()A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH===CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng) 參考答案：C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知分子式為C4H6O3，1mol該物質(zhì)充分燃燒耗4molO2，A項(xiàng)正確。該有機(jī)物有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，具備烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，B、D項(xiàng)正確。醇羥基能與Na反應(yīng)，故該有機(jī)物與Na反應(yīng)時(shí)生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.電子云示意圖上的小黑點(diǎn)表示A．每個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠(yuǎn)近

D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：D略12.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，正確的是（

）A.結(jié)構(gòu)式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-參考答案：D13.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略14.下列事實(shí)與膠體無(wú)關(guān)的是

（

）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質(zhì)，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D15.通過(guò)14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是A.金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程屬于化學(xué)變化C.12C60與14C60互為同位素D.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3:4參考答案：D【詳解】A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，故B錯(cuò)誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)：

試回答：(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。(2)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣__(3)_檢驗(yàn)裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍(lán)色___不能__

__混合氣體通過(guò)KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗(yàn)_

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：

H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型III的一個(gè)化學(xué)方程式：

。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型IV的一個(gè)化學(xué)方程式：

，其中水為

劑。參考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

18.下列物質(zhì)：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；（2）液溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（3）Na2O熔融時(shí)電離生成鈉離子和氧離子，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；（4）NO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有離子，不導(dǎo)電；（5）干冰是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有離子，不導(dǎo)電；（6）甲烷不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有離子，不導(dǎo)電；（7）氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；（8）氫硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；（9）HCl氣體溶于水能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但氣體本身不能夠?qū)щ?；?0）硫酸溶于水能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（11）熔融NaOH是強(qiáng)堿，是電解質(zhì)，其中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電；（12）蔗糖自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（13）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；（14）AgCl熔融態(tài)能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，AgCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；（15）膽礬是鹽，溶于水能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，膽礬中離