山西省太原市第四十五中學高二化學上學期摸底試題含解析

山西省太原市第四十五中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略2.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當?shù)氖?/p>

A．鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采

B.研究和開發(fā)利用太陽能

C．建造水電站開發(fā)水利資源

D．開發(fā)種植可再生能源參考答案：A略3.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質量是14.2g，則該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是：（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略5.做完有機實驗后，清洗沾有某些物質的試管，下列方法中不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液清洗沾有油脂的試管

B．用稀硝酸清洗潔有銀鏡的試管

C．用水清洗沾有固體石蠟的試管

D．用乙醇清洗沾有苯酚的試管參考答案：C略6.2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”。有一種

有機物的鍵線式也酷似牛形（右圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關牛式二烯炔醇的說法中正確的是（）A．化學式為C29H44O，屬于不飽和醇B．分子內所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、消去、取代反應[來源:高考資源網(wǎng)]D．一定條件下羥基能被氧化為醛基參考答案：A略7.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－參考答案：B略8.改變下列條件，能降低N2＋3H2

2NH3反應的活化能的是A.使用催化劑

B.增大反應物的濃度

C.升高溫度

D.增大壓強參考答案：D略9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：參考答案：D略10.下列說法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A略11.下列有關物質的性質與應用不相對應的是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略12.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C 13.下列物質含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略14.某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是

（

）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中。A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略15.下列有關金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．溫度升高，金屬的導電性將變大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標準0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

。②該滴定操作中應選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有濃度為0.1mol?L﹣1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：（1）兩種溶液中c（H+）依次為amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小順序為

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol它們的大小關系為

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關系為

．（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關系為

．參考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）如果酸是強電解質，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質，一元酸的濃度大于氫離子濃度；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質的量與酸的物質的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等；（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大．解答：解：（1）氯化氫是強電解質，是一元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a＞b，故答案為：a＞b；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質的量與酸的物質的量相等，所以生成的鹽的物質的量大小關系為n1=n2，故答案為：n1=n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，都是一元酸，所用酸的體積相等，所以兩種酸的體積大小關系是V1=V2，故答案為：V1=V2；（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率大小關系為v1＞v2，故答案為：v1＞v2點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，側重于基礎知識的應用的考查，題目難度中等．18.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液己酸化）：(1)該實驗探究的是_______因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，

(假設混合溶液體積為50mL)

(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測

定____來比較化學反應速率。

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如下圖，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑

②____________________________。參考答案：19.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質和結構：元素編號元素性質或原子結構R原子價電子排布式為nsnnpn+1T基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2（1）Y原子的價電子排布式為

，T、X、Z的電負性由大到小的順序為

（用化學符號填空）．（2）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有

．（3）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW3極易溶于水的原因是

．（4）將過量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為

．參考答案：（1）3s1；O＞C＞Si；（2）σ鍵和π鍵；（3）NH3與H2O之間易形成氫鍵；（4）先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z元素原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2，其原子序數(shù)大于鈉，則原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，故Z為Si．【解答】解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z元素原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2，其原子序數(shù)大于鈉，則原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，故Z為Si．（1）Y為鈉，原子的價電子排布式為3s1，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減