福建省南平市建甌芝華中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市建甌芝華中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略2.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、電子層數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)參考答案：A略3.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A4.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略5.越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A.硝酸鈹貼a標(biāo)簽

B.酒精貼b標(biāo)簽

C.汞貼c標(biāo)簽

D.氨水貼d

標(biāo)簽參考答案：DA、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是：A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B．足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑參考答案：C7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略8.將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：B試題分析：稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等。注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積。9.下列圖示中說法正確的是()

參考答案：A10.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(

)

X

WY

R

Z

A．五種元素的單質(zhì)中均存在化學(xué)鍵B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y的氫化物比H2O穩(wěn)定D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略11.若有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面敘述中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是

A．X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．X－和Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X+比Y2－少一個(gè)電子層

D．X－和Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BC略12.下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略13.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑參考答案：D略15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是________________。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，改進(jìn)的方法是________________。參考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)除去氯氣中混有的氯化氫氣體

(4)無色溶液變藍(lán)色

(5)氯氣中混有的水蒸氣未除去

在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶解析：(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍(lán)色因，故答案為:無色溶液變藍(lán)色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是同一周期內(nèi)的四種短周期元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很活潑，A元素的原子在該周期中原子半徑最大(稀有氣體元素除外)；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2，根據(jù)以上事實(shí)填空：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；C原子的電子式為_____。(2)用電子式表示BD2的形成過程_____________________。(3)若向C的氧化物中加入D的氫化物的水溶液，則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。參考答案：

解析根據(jù)題意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B顯＋2價(jià)，由BO＋H2SO4===BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，M(BO)＝＝40g·mol－1，B的相對原子質(zhì)量＝40－16＝24，B為Mg，則A為Na，C為Al，D為Cl。18.已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色;G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A__________、B_________。(2)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(3)寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。參考答案：(1)Na2CO3

HBr

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

(4)Ag++Cl－=AgCl↓解析：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃，則G為O2；氣體C與固體E反應(yīng)生成固體A與氧氣，則C為CO2、E為Na2O2、A為Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀，則溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液H中含Cl-；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為HBr，D為NaBr，F(xiàn)為Cl2，H為NaCl，I為Br2；(1)由上述分析可知，固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為Na2CO3，HBr；

(2)氣體C和固體E反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)NaCl溶液中加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確；⑤按題目的要求寫出答案。19.(共4分)①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與