2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市大塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市大塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略2.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

()A．原子序數(shù)：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C參考答案：D略3.參考答案：答案：C4.從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是（）A．互為同位素B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等參考答案：答案：C5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略6.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A略7.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略8.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略9.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略10.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略11.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強B.Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R>M，錯誤；12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。孩伲舰冢劲跜.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)參考答案：B略13.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A14.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。15.在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調(diào)至酸性后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標(biāo)準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標(biāo)準溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）X2Z的電子式是

。（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole-放熱190．0kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：略18.某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。柳胺酚已知：回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)

B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案：（1）C、D（2）濃硝酸和濃硫酸（3）（4）

（5）（任寫三種）（6）

試題分析：根據(jù)題給流程和信息結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析A為氯苯，B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，D為對硝基苯酚，E為對氨基苯酚，F(xiàn)為鄰羥基苯甲酸。（1）A．1mol柳胺酚含有2mol酚羥基和1mol肽鍵，最多可以和3molNaOH反應(yīng)，錯誤；B．柳胺酚中含有苯環(huán)，能發(fā)生硝化反應(yīng)，錯誤；C．柳胺酚中含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，正確；D．柳胺酚中酚羥基鄰、對位上有氫原子，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，正確，選CD。（2）A為氯苯，B為對氯硝基苯，AB發(fā)生硝化反應(yīng)，所需的試劑為濃硝酸和濃硫酸。（3）B為對氯硝基苯，C為對硝基苯酚鈉，BC的化學(xué)方程式見答案。（4）化合物F為鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（5）F的同分異構(gòu)體①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式見答案。（6）苯和乙烯在催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成聚苯乙烯，合成路線見答案?！窘馕觥?9.(8分)(1)從C、H、O、N四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格內(nèi)．①可作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是________．②冶金工業(yè)中常用來作還原劑的氧化物是________．③常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全相同，則它們分別為__________和__________．(2)將amolCl2通入bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2==