生成氫氧化鋁圖像分析-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步精美課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

新教材金屬材料第二節(jié)第4課時(shí)生成Al(OH)3沉淀的圖象分析AlCl3Na[Al(OH)4]Al2O3AlAl(OH)32Al+6H+=2Al3++3H2

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-復(fù)習(xí)：Al3++3OH-=Al(OH)3

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]－+4H+=Al3++4H2OAl3+[Al(OH)4]－Al(OH)33OH-OH-H+3H+4OH-4H+2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量NaOH鋁鹽(Al3＋)有關(guān)反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓現(xiàn)象：圖像n沉淀n(NaOH)0

1234ABCD①②產(chǎn)生白色沉淀→沉淀逐漸增多→最多→逐漸減少→消失②Al(OH)3+OH—

=[Al(OH)4]-換:

往HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液，圖像如何？n(NaOH)3111知識(shí)精講(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量NaOH鋁鹽(Al3＋)有關(guān)反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—

=[Al(OH)4]-n(OH-)n(Al3＋)1334Al3＋Al(OH)3↓Al(OH)3↓[Al(OH)4]-Al(OH)3↓[Al(OH)4]-n(OH—)n(Al3＋)≤3,n[Al(OH)3]=n(OH-)n(OH—)n(Al3＋)3<<4,發(fā)生反應(yīng)①和②僅發(fā)生反應(yīng)①產(chǎn)物有Al(OH)3↓和[Al(OH)4]-n(OH—)n(Al3＋)≥4,發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－

=[Al(OH)4]-鋁鹽(Al3＋)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Al元素的存在形式:知識(shí)精講與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析Al3＋形成Al(OH)3的簡(jiǎn)單計(jì)算1.向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(

)A.3mL B.7.5mL

C.15mL D.17.5mL解析

0.01molAl(OH)3↓0.03mol由Al(OH)3沉淀的量小于AlCl3的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：①NaOH不足，②NaOH過量。

Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓①NaOH不足0.01mol0.03molNaOH溶液的體積：0.034＝0.0075L＝7.5mL；②NaOH過量

Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-0.030.030.020.020.09需NaOH0.11mol體積27.5mLAl3＋形成Al(OH)3的簡(jiǎn)單計(jì)算1.向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(

)A.3mL B.7.5mL

C.15mL D.17.5mL0.01molAl(OH)3↓0.03mol解法二：用圖像法求解B當(dāng)生成沉淀0.01mol時(shí)，需NaOH0.03mol或0.11mol顯然B項(xiàng)符合題意。把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像n沉淀n(NaOH)0.03AB0.010.030.110

0.090.122.向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7moL·L－1

CD0.2mol0.1molAl(OH)3↓n沉淀n(NaOH)AB0.70

0.60.80.20.10.373.在1L用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，加入一定濃度的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入amlNaOH溶液時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加到bml和cml時(shí)，出現(xiàn)的沉淀一樣多(a<b<c),試求加入多少mlNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀最多？解析

反應(yīng)原理：①H++OH—=H2O②Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓③Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-用圖像法求解V[NaOH(aq)]n沉淀abcxx—bc

—x

=31根據(jù)圖像可知:x=3c+b4(2)把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量鋁鹽(Al3＋)NaOH有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:①Al3++4OH—=[Al(OH)4]-②Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓n沉淀n(Al3+)012343331AB先無(wú)明顯現(xiàn)象→產(chǎn)生白色↓→沉淀漸多→最多→沉淀不消失①②知識(shí)精講與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析可以通過互滴現(xiàn)象不同來(lái)鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液換：把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到氨水溶液中至過量請(qǐng)分析其中的反應(yīng)及圖像。Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:n沉淀n(Al3+)立即產(chǎn)生白色沉淀→沉淀逐漸增多→最多→沉淀量不變鋁鹽(Al3＋)氨水(3)在[Al(OH)4]-溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:①[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O②Al(OH)3＋

3H＋

=Al3＋＋

3H2On沉淀n(H+)01234ABCD1113立即產(chǎn)生白色↓→沉淀漸多→最多→逐漸減少→消失①②強(qiáng)酸(H＋)[Al(OH)4]-(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入[Al(OH)4]-溶液至過量[Al(OH)4]-強(qiáng)酸(H＋)有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:①[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O②Al3++3[Al(OH)4]-

=4Al(OH)3↓n沉淀n([Al(OH)4]-)012341113先無(wú)明顯現(xiàn)象→產(chǎn)生白色↓→沉淀漸多→最多→沉淀不消失①②可以通過互滴現(xiàn)象不同來(lái)鑒別Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:換:把CO2通入到AlO2-溶液中至過量CO2[Al(OH)4]-n沉淀n(CO2)CO32—＋CO2＋H2O

=2HCO3—2[Al(OH)4]-＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32—＋H2O立即產(chǎn)生白色沉淀→沉淀逐漸增多→最多→沉淀量不變(5)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量有關(guān)反應(yīng)：現(xiàn)象：圖像:Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－

=Mg(OH)2↓①②

Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-AOBn(NaOH)n沉淀開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2①②56n(NaOH)n(沉淀)向鹽酸、MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量。畫出生成沉淀的量與加入溶液的體積關(guān)系圖。拓展:O→A：H＋＋OH－=H2OA→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－=

[Al(OH)4]-1.向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量O→A：H＋＋OH－=H2OA→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B→C：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－=

[Al(OH)4]-①②③④2.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl－與SO42—的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶3 B.2∶3

C.6∶1 D.3∶1CAB段完全溶解Al(OH)3

消耗NaOH0.1L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO42—)＝6∶1。解

析:(6)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至過量請(qǐng)分析其中發(fā)生的反應(yīng)，2Al3＋＋

SO42—＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋33BaSO4↓2Al(OH)3＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2[Al(OH)4]-Bn[Ba(OH)2]n沉淀0A0→A：A→B：1.將x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量與加入x溶液的關(guān)系如下圖所示，符合圖中所示情況是（）xyAH2SO4

Na[Al(OH)4]

BNaOHHCl和AlCl3

CHClNaOH和Na[Al(OH)4]

DNaOHHCl、AlCl3和MgCl2

C2、向含有鹽酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如下圖，其中正確的是()

DA．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量3、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D．④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化BNaOH鋁鹽(Al3＋)①②③④x/moly/mol4、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的圖像不正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作圖像A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液

B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液

C向NaOH、Na[Al(OH)4]溶液中(各1mol)，逐滴加入HCl溶液

D